理科综合化学部分模拟试题 湖北黄冈蕲春四中 张玉宇 435332 1．向足量 H2SO4溶液中加入 100mL 0.4 mol·L—1 Ba(OH)2溶液，放出的热量是 5.12kJ。如果向足量 Ba(OH)2溶液中加入 100mL 0.4 mol·L—1 HCl 溶液时，放出的热量为 2.2kJ。则 Na2SO4溶液与 BaCl2溶液反应的热化学方程式为A．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ·mol—1B．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ·mol—1C．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ·mol—1D．Ba2+（aq）+SO42—（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ·mol—12、有 4 组同一族元素所形成的不同物质，在 101kPa 时测定它们的沸点（℃）如下表所示：学科网第一组He -268.8（a） -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二组F2 -187.0Cl2 -33.6（b） 58.7I2 184.0第三组（c） 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四组H2O 100.0H2S -60.2（d） 42.0H2Te -1.8下列各项判断正确的是学科网A、abc 的化学式分别为 Ne2、Br2、HF学科网B、第三组与第四组相比较，化合物的稳定顺序为：HBr>d学科网C、第三组物质溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI学科网D、第四组物质中 H2O 的沸点最高，是因为 H2O 分子内存在氢键学科网3．某溶液中存在 MO3―，M 为短周期元素，且 M 元素原子最外层电子数比内层电子总数的 2倍还多 1。则一定能在该溶液中大量共存的离子组是A．Na+、H+、SO42―、I― B．Na+、Ca2+、CO32―、Al3+C．Na+、K+、Fe2+、H+ D．K+、SO42―、Cl―、CO32―4．某芳香族酯类化合物甲的分子式为 C14H10O5，1mol 甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为 2mol，下列说法不正确的是A．符合上述条件的甲共有 3 种 B．1mol 甲最多可以和 4molNaOH 反应C．乙能和浓溴水发生反应 D．1mol 乙最多消耗 2molNaHCO3反应5.工业废气的氮氧化物（NO、NO2等，用通式 NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O。有关此反应，下列说法中错误的是A.无论 x 何值，N2既是氧化产物又是还原产物B.当 x=1 时，每生成 2.5 mol N2,被氧化的气体有 2 molC.当 x=2 时，有 1 mol 气体被还原，转移的电子为 4 molD. 当 x=2 时，反应通式配平后 H2O 的化学计量数为 85．如右图，在盛有稀 H2SO4 的烧杯中放人用导线连接的电极 X 、 Y ，外电路中电子流向如图所示，关于该...
