第十三章 烃的衍生物 醇 酚【学习目标】知识与技能 1
掌握乙醇的主要化学性质；2
了解醇类的结构特点、一般通性和几种典型醇的用途
【知识梳理】一、认识醇和酚羟基与 相连的化合物叫做醇；羟基与 直接相连形成的化合物叫做酚
二、醇的性质和应用1．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为 饱和一元醇的分子通式： （2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为 2．醇的命名（系统命名法）一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇”，羟基在 1 位的醇，可省去羟基的位次
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面
用二、三、四等数字表明3．醇的物理性质（1）状态：C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol）
甲醇有毒，饮用 10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷
且随着碳原子数的增多而
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶
4．乙醇的结构分子式：C2H6O 结构式：结构简式：CH3CH2OH 5．乙醇的性质（1）取代反应A．与金属钠反应化学方程式： 化学键断裂位置： 对比实验：乙醇和 Na 反应现象： 水和钠反应现象： 乙醚和钠反应：无明显现象结论：① ② B．与 HX 反应化学方程式： 断键位置： 实验（教材 P68 页） 现象： 实验注意：烧杯中加入自来水的作用： C．乙醇的分子间脱水化学方程式： 化学键断裂位置：
