乙炔和炔烃【学习目标】知识与技能1、掌握乙炔结构式 、实验室制法 、重要化学性质和主要用途。2、掌握炔烃的结构特点、通式和重要性质3、了解氯乙烯的制法和用途【知识梳理】一、乙炔分子的结构和组成1、乙炔的分子式_____________，结构式______________，结构简式___________，电子式______________________，空间结构________________。2、物理性质：是一种______色______味的气味，密度比空气________，_______（易/微）溶于水，_______（易/难）溶于有机溶剂。3、化学性质（1）氧化反应a.燃烧： 2CH≡CH+5O24CO2+2H2Ob.易被酸性 KMnO4溶液氧化：酸性 KMnO4溶液的紫色逐渐褪去（2）加成反应乙炔除了和溴可发生加成反应外，在一定条件下还可以与氢气、氯化氢等发生加成反应。HC≡CH+HCl H2C=CHCl HC≡CH+H2 H2C=CH2 HC=CH+H2 C H3CH3 乙烷（3）聚合反应：乙炔不能聚合成高聚物，但在一定条件下可发生二聚、三聚等低聚作用。HC≡CH+ HC≡CH H2C=CH—C≡CH 乙烯基乙炔 1，2—二溴乙烯1，1，2，2—四溴乙烷催化剂△氯乙烯催化剂△乙烯催化剂△氯乙烯是制备聚氯乙烯的原料，聚氯乙烯可用于制备塑料和合成纤维催化剂 3HC≡CH H2C=CH—C≡C—CH= CH2 二乙烯基乙炔4、乙炔的用途 乙炔是一种的重要的化工原料，用于合成塑料、纤维，可用于金属的切割或焊接金属。（氧炔焰的温度可达 3000℃）二、炔烃1、炔烃的概念：分子里含有碳碳三键的一类链烃。 2、炔烃的通式： CnH2n－2 （n ≥1 的整数） 3、炔烃的物理性质① 随着分子里碳原子数的增加，也就是相对分子质量的增加，熔沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大； ② 炔烃中 n≤4 时，常温常压下为气态，其他的炔烃为液态或者固态；③ 炔烃的相对密度小于水的密度；④ 炔烃不溶于水，但易溶于有机溶剂。4、炔烃的化学性质炔烃的化学性质就应与乙炔相似，如容易发生加成反应、氧化反应等，可使溴的四氯化碳溶液、溴的水溶液及酸性 KMnO4溶液褪色等,也可以利用其能使上述几种有色溶液褪色来鉴别炔烃和烷烃。三、乙炔的实验室制取（1）反应原理：CaC2＋2H2O → C2H2↑＋Ca(OH)2（2）试剂：电石、饱和食盐水（3）装置图：见教材（4）收集方法：排水法思考：1. 实验中常用饱和食盐水代替水的原因是什么？2. 实验中为什么不能使用启普发生器来制取乙炔？3.制取时为什么在导气管口附近塞入少量棉花？4.纯净的乙炔气体是无色无味的气体，为什么用电石和水反应制取的乙炔，...
