第41讲晶体结构与性质(建议用时：40分钟)一、选择题(每题6分，共42分)1．(2017·石家庄质检)关于晶体的叙述中，正确的是()A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高B．分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定C．分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高D．某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体答案A解析分子的稳定性取决于分子内部共价键的强弱，与分子间作用力无关，B错误；分子晶体熔、沸点的高低，取决于分子间作用力的大小，C错误；也可能是分子晶体，如HCl，D错误。2．NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：4NH3＋3F2=====NF3＋3NH4F。上述化学方程式中的5种物质没有涉及的晶体类型为()A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体答案C解析NH3、F2、NF3属于分子晶体，Cu属于金属晶体，NH4F属于离子晶体。3．(2017·长沙一中质检)下列有关离子晶体的数据大小比较不正确的是()A．熔点：NaF>MgF2>AlF3B．晶格能：NaF>NaCl>NaBrC．阴离子的配位数：CsCl>NaCl>CaF2D．硬度：MgO>CaO>BaO答案A解析由于r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)，且Na＋、Mg2＋、Al3＋所带电荷依次增大，所以NaF、MgF2、AlF3的离子键依次增强，晶格能依次增大，故熔点依次升高。r(F－)
