专题五物质结构元素周期律[最新考纲]1.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。2.了解原子核外电子排布规律。3.了解元素、核素和同位素的含义。4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用。5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变规律。8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。自主排查定弱点正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。1．2H＋核外电子数为2。()答案×解析2H＋核外电子数为0。2.U和U是同位素，核反应属于化学变化。()答案×解析核反应是原子核内部发生变化，不属于化学变化。3．元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目差异引起的。()答案√解析质子数、中子数决定原子的种类。4．18O2和16O2是两种不同的原子。()答案×解析18O2和16O2是两种不同的分子、同一种单质。5．D3O＋有11个质子、10个电子、8个中子。()答案×解析中子数为11。6．短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有3种。()答案√7．第三周期元素的离子半径大小比较：Cl－>S2－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。()答案×解析半径大小比较：S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋>Al3＋。8．相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非金属性强弱。()答案√9．同种元素可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。()答案√10．同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。()答案√11．离子化合物中一定含离子键，一定不含共价键。()答案×解析如NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键。12．共价键可存在于离子化合物、共价化合物和共价单质分子中。()答案√13．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子核外电子排布只有两层。()答案√解析若有3个电子层，最外层电子数与次外层电子数最多相等。14．最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相同。()答案×解析氢元素和钠元素的最外层电子数相同，其化学性质不相同。15．元素所在的主族序数与最外层电子数相等的元素都是金属元素。()答案×解析如氢元素主族序数与最外层电子数相等，属于非金属元素。16．原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族。()答案√解析原子序数为29的元素是Cu，处于第四周期ⅠB族。17．元素周期表中镧系元素占据同一格，它们是同位素。()答案×解析镧系中的15种元素属于不同的元素。18．同周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数一定相差1。()答案×解析第四周期的第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数相差为11。19．最外层电子数为2的元素一定是金属元素。()答案×解析He最外层电子数也为2。20．过渡元素一定是金属元素。()答案√21．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料。()答案×解析铅不在金属和非金属的交界处。22．熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。()答案√23．氢化物一定是共价化合物。()答案×解析NaH、CaH2等为离子化合物。24．H2O的稳定性大于H2S，是因为H2O分子间存在氢键。()答案×解析元素的非金属性越强，氢化物越稳定。25．Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4加热熔化，克服的是相同类型的作用力。()答案√26．元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱。()答案×解析HF是气态氢化物中最稳定的，但它是弱酸。27．1molKHSO4加热熔化可电离出2NA个阳离子。()答案×解析KHSO4加热熔化时只有离子键断裂，电离出NA个K＋，不能电离出H＋。28．共价化合物熔点都低于离子化合物。()答案×解析共价化合物SiO2的熔点比较高，高于大多数离子化合物。29．分子内共价键越强，分子越稳定，其熔、沸点也越高。()答案×解析分子内共价键越强，分子越稳定，但其熔、沸点不一定高。30．共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，...
