2025 年高一化学会考知识点 2025 年〔高一化学〕会考学问点有哪些你知道吗?化学就是生活，生活就是化学，化学老师自己要把握和化学相关，同学熟知的和生活相关的现象，一起来看看 2025 年高一化学会考学问点，欢迎查阅! 高一化学会考学问点 化学能与电能 1、化学能转化为电能的方式： 2、原电池原理 (1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。 (2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。 (3)构成原电池的条件： ① 电极为导体且活泼性不同; ② 两个电极接触(导线连接或直接接触); ③ 两个互相连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。 (4)电极名称及发生的反应： 负极： 较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应 电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子 负极现象：负极溶解，负极质量削减 正极： 较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应 电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质 正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加 (5)原电池正负极的推断〔方法〕： ① 根据原电池两极的材料： 较活泼的金属作负极(K、Ca、Na 太活泼，不能作电极); 较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。 ② 依据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ③ 依据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。 ④ 依据原电池中的反应类型： 负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。 正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或 H2的放出。 (6)原电池电极反应的书写方法： ① 原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳如下： 写出总反应方程式; 把总反应依据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应; 氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参加反应。 ② 原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用： ① 加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。 ② 比较金属活动性强弱。 ③ 设计原电池。 ④ 金属的腐蚀。 3、化学电源基本类型： ① 干电池：活泼金属作负极，被腐蚀或消耗。如：Cu-Zn 原电池、锌锰电池。 ② 充电电池：两极都参加反应的原电池，可充电循环使用。...
