反应热考点热点

反应热考点热点由于 2006 高考大纲增加了“正确书写热化学方程式”，“反应热”这一高考专题得到了全方位的考查，贯穿教材的能量主线得以强化。“反应热”再次成为高考的重点和热点。考纲要求解析：一、掌握热化学方程式的含义：注意：1.热化学方程式必须标出能量变化。2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化。 二、能正确书写化学方程式: 1.△H 只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开。放热反应，△ H 为“-”，吸热反应△H 为“＋”，△H 的单位一般为 KJ·mol-1。 2.反应热△H 的测定与条件有关。绝大多数△H 是在 25℃、101KPa 下测定的。书写时可不注明温度和压强。 3.热化学方程式中的热量数据，是与各化学计量数为物质的量时相对应的，不是几分子反应的热效应。因此式中的计量数可是整数，也可以是分数。一般出现分数时是以某反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的，不能随便都写分数。 4.必须注明聚集状态，用 s、l、g 分别表示固体、液体、气体。 5.无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H 的单位总是 KJ·mol-1，但△H 的数值与反应式中的系数有关。三、了解化学反应中的吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。1、中和热（1）概念：在 101kPa 时，1mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热的单位一般用 kJ/mol 表示。（2）注意：燃烧热是反应热的一种形式。使用燃烧热的概念时要理解下列要点。① 规定是在 101 kPa 压强下测出热量。书中提供的燃烧热数据都是在 101kPa 下测定出来的。因为压强不同，反应热有所不同。② 规定可燃物的物质的量为 1mol（这样才有可比性）。因此，表示可燃物的燃烧热的热化学方程式中，可燃物的化学计量数为 1，其他物质的化学计量数常出现分数。例如，C8H18的燃烧热为 5518kJ/mol，用热化学方程式表示则为C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol③ 规定生成物为稳定的氧化物．例如 C→ CO2、H →H2O(l)、S →SO2等。C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ/molC（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=－393.5kJ/molC 的燃烧热为 393.5kJ/mol 而不是 110.5kJ/mol。④ 叙...