甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 3-2-2 水的电离和溶液的 pH 导学习目标1. 了解溶液的酸碱性的决定实质。2．掌握溶液的酸碱性测定的方法。学习重点决定溶液的酸碱性因素学习难点pH 试纸的使用方法 精讲与点拨自主研讨【自主学习】二、溶液的酸碱性与 pH1．溶液的酸碱性与 c(H＋)、c(OH－)的关系酸性 >____中性 ＝ 碱性 < 判断溶液酸碱性的依据是 的相对大小，适用于任何温度下溶液酸碱性的判定。2．溶液酸碱性的测定(1)酸碱指示剂法常用的酸碱指示剂有甲基橙、 、 。(2)pH 试纸法：pH 试纸的使用方法： 。3．溶液的酸碱性与 pH 的关系(1)溶液 pH 的计算式：pH＝ ，pH 越小溶液的酸性 pH 越大溶液的碱性 。室温下，酸性溶液 pH 7，中性溶液 pH 7，碱性溶液 pH 7。合 作互动【例题精讲】例 1：1313k 时，水的 K w＝3.8×10 － 14，则在 313k时，c(H＋)＝10－7mol/L 的溶液( )A．呈酸性 B．呈中性C．呈碱性 D．无法判断例 2：纯净的水呈中性，这是因为( )A．纯水中 c(H＋)＝c(OH －)B．纯水pH＝7C．纯水的离子积 Kw＝1.0×10－14D．纯水中无 H＋也无 OH－ 检测与评价【基础强化】1.水的电离过程为 H2OH＋＋OH－，在不同温度下其离子积 KW(25℃)＝1×10－14，KW(35℃)＝2.1×10－14。则下列叙述中，正确的是( )A．c(H＋)随温度升高而降低B．在 35℃时，c(H＋)>c(OH－)C．水的电离是一个吸热过程D．水的电离程度2．已知常温下 0.01 mol/L CH3COOH 溶液中 c(H＋)＝4.32×10－4mol/L，则该 CH3COOH 溶液中 水的离子积常数 ( ) A．小于 1×10－14 B．大于 1×10－14C．等于 1×10－14 D．无法确定 25℃>35℃【能力提升】1.能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c(H＋)
