甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 3-4-3 难溶电解质的溶解平衡导学案 新人教版选修 4 学习目标1. 识记溶解平衡常数 —— 溶度积（Ksp ）2．学会溶解平衡常数的计算学习重点溶解平衡常数 —— 溶度积（Ksp ）学习难点溶解平衡常数的计算 精讲与点拨自主研讨【自主学习】三．溶解平衡常数 —— 溶度积（Ks p ）1、定义：在一定温度下，难溶电解质在水中溶解达到 平 衡 时 ， 也 存 在 一 个 平 衡 常 数 ， 叫 做 ， 用符号 表示。2、表达式：对于难溶电解质 Mm An(s)在水溶液中的沉淀，其溶度积表达式为______________3、溶度积的意义Ksp是衡量物质在水中的溶解能力_____，相同类型的电解质，Ksp越大在水中的溶解能力____；4、溶度积的应用 —— 溶度积规则比较 QC与溶度积 Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解。QC > Ksp，溶液为过饱和溶液，_________沉淀；QC < Ksp，溶液为未饱和溶液，沉淀_________。QC ＝ Ksp，溶液为饱和溶液， 处于_______状态；合 作互【例题精讲】例 1：在 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 100mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是 （ ）(已知 AgCl 的 KSP=1.8×10-10) A．有 AgCl 沉淀析出 B. 无 AgCl 沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是 AgCl动 检测与评价【基础强化】1.在 100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是（）(AgCl KSP=1.8×10-10) A．有 AgCl 沉淀析出 B．B. 无 AgCl 沉淀 C. 无法确定 D. 有沉淀但不是 AgCl2．已知在 Ca3(PO4)2的饱和溶液中 c(Ca2＋)＝2.0×10－6mol·L－1，c(PO)＝1.5×10－6mol·L－1，则 Ca3(PO4)2的 Ksp为 ( )A．1.8×10－29 B．3.0×10－12C．1.2×10－18 D．1.8×10－30【能力提升】1．在 BaSO4 饱和溶液中，加入 Na2SO4(s)，达平衡时 ( )A．c(Ba2＋)＝c(SO)B．c(Ba2＋)＝c(SO)＝[Ksp(BaSO4)]1/2C．c(Ba2＋)≠c(SO)， c(Ba2＋)·c(SO)＝Ksp(BaSO4)D．c(Ba2＋)≠c(SO)，c(Ba2＋)·c(SO)≠K2.牙齿表面由一层硬的、组成为 Ca5(PO4)3OH 的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡： Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+ + 3PO43- + OH- ⑴ 进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是 。 ⑵ 已知 Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固。当牙膏中配有氟化物添加剂后，能防止龋齿的原因是（用离子方程式表示） 课后反思：
