甘肃省金昌市第一中学 2014 年高中化学 3-4-3 难溶电解质的溶解平衡导学案 新人教版选修 4 学习目标1
识记溶解平衡常数 —— 溶度积（Ksp ）2．学会溶解平衡常数的计算学习重点溶解平衡常数 —— 溶度积（Ksp ）学习难点溶解平衡常数的计算 精讲与点拨自主研讨【自主学习】三．溶解平衡常数 —— 溶度积（Ks p ）1、定义：在一定温度下，难溶电解质在水中溶解达到 平 衡 时 ， 也 存 在 一 个 平 衡 常 数 ， 叫 做 ， 用符号 表示
2、表达式：对于难溶电解质 Mm An(s)在水溶液中的沉淀，其溶度积表达式为______________3、溶度积的意义Ksp是衡量物质在水中的溶解能力_____，相同类型的电解质，Ksp越大在水中的溶解能力____；4、溶度积的应用 —— 溶度积规则比较 QC与溶度积 Ksp的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解
QC > Ksp，溶液为过饱和溶液，_________沉淀；QC < Ksp，溶液为未饱和溶液，沉淀_________
QC ＝ Ksp，溶液为饱和溶液， 处于_______状态；合 作互【例题精讲】例 1：在 100mL 0
01mol/LKCl 溶液中，加入 100mL 0
01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是 （ ）(已知 AgCl 的 KSP=1
8×10-10) A．有 AgCl 沉淀析出 B
无 AgCl 沉淀 C
无法确定 D
有沉淀但不是 AgCl动 检测与评价【基础强化】1
在 100mL 0
01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0
01mol/L AgNO3 溶液，下列说法正确的是（）(AgCl KSP=1
8×10-10) A．有 AgCl 沉淀析出 B．B
无 AgCl 沉淀 C
无法确定 D
有沉淀但不是 AgCl2．已知在
