第12讲 镁和铝

第十二讲 镁和铝 （建议 2 课时完成） ［考试目标］1．掌握金属 Al 及其重要化合物的主要性质、应用及其计算。2．了解海水提镁、硬水软化的方法。3．了解金属 Mg、Al 的冶炼原理。［要点精析］一、镁及其化合物镁是一种轻金属，它的密度只有铝的密度的 2／3；另外，镁合金的强度高、机械性能好。这些特性使镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。在冶金工业上，镁常用作还原剂和脱氧剂。1．镁跟非金属或氧化物反应1 常温下氧化生成氧化物保护层，具有抗腐蚀的性质。2 镁可以在 O2、N2、CO2等气体中燃烧。2Mg+O22MgOCO2+2Mg2MgO+C3Mg+N2Mg3N23 镁也能跟 SiO2反应：2Mg＋SiO2＝2MgO＋Si 4 镁与冷水反应很慢，在加热时反应加快。Mg＋2H2O＝Mg(OH)2＋H2↑ 2．镁跟酸的反应与稀盐酸、稀硫酸等非氧化性酸发生置换反应。Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑ 3．镁与水解显酸性的盐溶液的反应Mg＋2NH4Cl ＝MgCl2＋2NH3＋H2↑4．镁盐与氨水反应产生 Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2又能溶解在 NH4Cl 溶液中。前者是由 Mg(OH)2的特殊溶解性决定。在常见的难溶性氢氧化物中，Mg(OH)2的溶解度最大。故产生 Mg(OH)2的条件是：浓的 Mg2+ 盐溶液与浓氨水反应。后者是由 Mg(OH)2的电离性质和NH4+的水解性质决定。通常简单认为 Mg(OH)2完全电离，故能溶解在饱和 NH4Cl 溶液中。MgCl2＋2NH3·H2OMgOH2＋2NH4Cl5．海水提镁：海水提镁，最基本的方法是往海水里加碱，得到氢氧化镁沉淀，将沉淀分离出来1后再加入盐酸把它变成氯化镁；之后经过滤、干燥、电解，就可得到镁。反应原理是 Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓， Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O ， MgCl2Mg+Cl2↑或把从海水提取出食盐、KCl、Br2 以后留下的母液浓缩，就得到卤块，主要成分是MgCl2·6H2O，然后脱水 MgCl2·6H2OMgCl2＋6H2O，最后电解熔融的氯化镁得到镁。6．镁的化合物1 氧化镁白色粉末，高熔点(2800℃)，碱性氧化物，能与水缓慢作用，与酸反应。MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2OMgO＋H2OMg(OH)22 氢氧化镁白色粉末，难溶于水，与 H+作用，与 NH4Cl 溶液作用，对热不稳定。Mg(OH)2＋2HCl＝MgCl2＋2H2OMg(OH)2MgO＋H2O↑二、铝及其化合物1．铝铝为银白色金属，熔点为 660.40C，沸点为 24670C 密度为 2.7g·cm-3,导电性仅次于银、铜和金。（1）铝跟非金属反应常温下，铝被空气里的氧气氧化，在表面生成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部的...