第十二讲 元素周期律 元素周期表一、要点精讲1．元素周期律： 。⑴ 周期性变化：每隔一定数目的元素，后面元素的性质变化规律重复前面元素的性质变化规律；⑵ 元素性质周期性变化的本质原因以及元素性质周期性变化的具体表现2．元素周期表⑴ 元素周期表(长式)的结构 _____个短周期 （1、2、3 周期） 周期（__个）_____个长周期 （4、5、6 周期） _____个不完全周期（7 周期）元素周期表 主族（_____个） IA~VIIA 副族（_____个） IB~VIIB 族（___个） VIII 族（_____个） 8、9、10 三个纵行 零族 （_____个） 最右边一个纵行（惰性气体元素）归纳：七主、七副、一八、一零；三长、三短、一不完全。⑵、元素周期表与原子结构的关系原子序数=_____________数=_____________数=_____________数周期序数=_____________数主族序数=_____________电子数=元素的最高正价数*|最高正价数|+|负价数|=8⑶ 元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律性 质原子半径电子层结构原子核对外层电子的吸引力失电子能力得电子能力金 属 性非金属性主要化合价最高价氧化物对应水化物的酸碱性非金属气态氢化物形成难易及其稳定性3．“位—构—性”三者关系4 ． 判断元素金属性、非金属性强弱的实验标志⑴ 判断元素金属性强弱。a、____________________________________。b、____________________________________。c、____________________________________d、____________________________________⑵ 判断元素非金属性的强弱。a、____________________________________。b、____________________________________。c、____________________________________d、____________________________________5.核素和同位素区别 (1)核素：____________________________________推导推测反映决定反映决定结构性质位置 (2)同位素：____________________________________互为同位素。 (3)元素、核素、同位素之间的关系如右图所示。 (4)同位素的特点 ①____________________________________ ②____________________________________。 ③____________________________________。 ④____________________________________。 ⑤____________________________________规律： 不同价态的同种元素与其氢氧化物酸碱性的关；变价元素氧化物对应水化物的酸性与价态有关，价态越低其对应水化物的酸性越弱，碱性越强。例如： HCl0 HCl02 HCl0...
