CCCH3CH2OH稀 H2SO4FeC稀 H2SO4玻璃棒玻璃棒第三节 电解池一、电解原理1 、试验探究 如图所示：与电源正极相连的电极叫 极，与电源负极相连的电极叫 极。若烧杯中的液体为CuCl2 溶液，合上电源开关，能否看到小灯泡发光？ 。给CuCl2 溶液通电时现象：阴极上 ，经检验该物质是 。阳极上： ，经检验该物质是 。两支电极上发生的反应为：阳极： 。反应类型： 反应。阴极： 。反应类型： 反应。总反应式： 。 过程分析：CuCl2溶液能导电是因为存在 ， 通 电 后 这 些 自 由 移 动 的 离 子 ， 在 电 场 作 用 下 作 移 动 ， 根 据 相互吸引的原理，带负电的氯离子向 极移动，在阳极，氯离子失去电子被 为氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出，带正电的铜离子向 极移动，在阴极铜离子获得电子被 成铜原子，覆盖在阴极上。2 、 电 解 ： 使 电 流 通 过 溶 液 而 在 阴 、 阳 两 极 引 起 的过程。 所用电流一般为直流电还是交流电较好？ ！该过程中 能 转 化 为 能 ！ 这 是 一 个 物 理 过 程 还 是 一 个 化 学 过 程 ？ 过程！显然：电解质溶液的导电过程就是 的过程。3 、电解池：将 能转化为 能的装置。 构成电解池的条件：① ② ③ ④ 判断下列装置是否属于电解池：CuCl2溶液CC×稀 H2SO4CuC稀 H2SO4CCu4 、原电池与电解池的比较装置类别原电池电解池举例（图）电极名称反应类型能量转变反应是否自发进行在CuCl2 的电解池装置中，电子流动方向从电源的 极沿着导线到达 极，从 极沿着导线回到电源的 极。在溶液中电子有没有从阴极直接到达阳极呢？ 。溶液中的 在电场作用下到达阴极，得到从电源负极流出的电子；溶液中的 在电场作用下到达阳极，失去了电子流向电源的正极。就是说：在电解质溶液中依靠 的定向移动而形成闭合回路的。对CuCl2 溶液而言，溶液中是否只有Cu2+ 和Cl－ 两种离子呢？ 。水电离出少量的H ＋ 和OH－ － 在电场作用下是否也要做定向移动呢？ 。通电时，溶液中的 两种离子都要向阴极移动， 都要向阳极移动。5 、放电顺序阴极上：由于阴极上要 电子，不管阴极材料是金属还是石墨，此时都不能得电子，因此只能是溶液中的 得电子。阳离子氧化性越强就越 得电子。因此阴极上氧化性强的离子 得电子。金属越不活泼，对应阳离子氧化性越 ，越 得电子。由此根据金属活动顺序表，分析...
