第一章 化学反应与能量本章知识网络 第一节 化学反应与能量的变化学习目标：1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式。2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。3．了解反应热和焓变的涵义。4．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。学习重点、难点： 学习过程：【温习旧知】1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？【学习新知】 一.反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用 。许多化学反应的反应热可以通过 直接测量。2、 化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是 。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的 ΔH 为“_ ”。反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的 ΔH 为“ ”。当 ΔH 为“___ __”或 ΔH 0 时，为放热反应；当 ΔH 为“_ _”或 ΔH_ __0 时，为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较类型比较 放热反应吸热反应定 义形 成原因与 化学 键强 弱的 关系表 示方法图 示二、热化学方程式1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285．8 kJ·mol－1,表示在 ℃,_ Pa, mol H2 与 mol O2 完全反应生成 态水时 的热量是 285．8 kJ。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _ 数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其 ΔH 。小结：书写热化学方程式的注意事项① 标聚集状态（s、l、g）② 右端标热量数值和符号， H△：吸热用“ ”，放热用：“ ”。③ 系数单位是“ ”，而不是“ ”。④ 系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2H2(g)+O2(g)=2H2O...
