第一章 化学反应与能量本章知识网络 第一节 化学反应与能量的变化学习目标：1．了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式
2．认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量
3．了解反应热和焓变的涵义
4．认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式
学习重点、难点： 学习过程：【温习旧知】1
化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应
在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的
【学习新知】 一
反应热 焓变 1、定义：化学反应过程中所 或 的能量，叫反应热，又称为 ，符号用 表示，其单位常采用
许多化学反应的反应热可以通过 直接测量
2、 化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 ___时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量
如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应
对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量
因此，规定放热反应的 ΔH 为“_ ”
反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量
因此，规定吸热反应的 ΔH 为“ ”
当 ΔH 为“___ __”或 ΔH 0 时，为放热反应；当 ΔH 为“_ _”或 ΔH_ __0 时，为吸热反应
3、放热反应与吸热反应比较类型比较 放热反应吸热反应定 义形 成原因与 化学 键强 弱的 关系表 示方法图 示二、热化学方程式1、 化学方程式，叫做热化学方程式
热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化
2、H2(g)+O2(g)===H2O(l) ； ΔH=－285
