高二化学盐类的电离(第2课时学案)

盐类的电离(第 2 课时学案)学习目标：1 理解盐类水解的实质，能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性(C) 2 掌握盐类水解(C)及其应用(A) 3 能正确书写盐类水解的离子方程式(C)学习重点：盐类水解的实质及其影响因素能力目标： 掌握盐类水解实质并解释一些日常生活中的现象学习过程：一．盐类水解的实质1 盐类水解的实质_________________________________________________________ 注意以下几点：能发生水解反应的盐，必须是含有弱根离子（弱碱阳离子或弱酸根离子）的可溶性盐。如__________________________盐类水解过程就是水的电离平衡移动过程，也就是说，盐类的水解能促进水的电离。使水的电离度增大。即在常温下，可水解盐溶液中由水电离出的 c(OH_)___10-7mol/L.（＞、＜、＝）盐类水解反应生成酸和碱，所以盐类水解反应可看着是中和反应的逆反应。2 盐类水解的类型和规律 强碱弱酸盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如 CH3COONa、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中 c(H+) ，c(OH-) ，从而使 c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式： CH3COONa K2CO3 强酸弱碱盐水解，溶液呈_____性，PH____7。如 NH4Cl、______、______等。原因是_______与水电离出的___结合生成_______.从而使溶液中 c(H+) ，c(OH-) ，从而使 c(OH-) c(H+)，溶液呈 性。 写出下列盐水解的离子方程式： FeCl3 NH4Cl 强酸强碱盐不发生水解，溶液呈_____性，PH____7。 弱酸弱碱盐强烈水解，溶液的酸碱性取决于形成盐的酸和碱的相对强弱。 弱酸酸式盐的水解。溶液液的酸碱性取决于酸式根离子的电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度_____水解程度，则溶液呈酸性。如 NaHSO3、NaH2PO4等。若电离程度______水解程度，则溶液呈碱性。如 NaHCO3Na2HPO4等 水解规律：“谁弱谁水解，无弱不水解，都弱双水解，谁强显谁性，都强显中性。”针对性练习：(1)用_______可鉴别 NH4Cl、NaCl、CH3COONa 三种溶液。(2)相同浓度的 Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa 溶液的 PH 大小顺序为___________________(3)相同浓度拓 NaX、NaY、NaZ 溶液的 PH 值分别等于 8、9、10，则对应三种酸的酸性强弱顺序为________________________.3 影响盐类水解的因素盐类本身原性质：这是影响盐类水解的主要因素。组成盐的酸或碱越弱，其水解程度越大，溶液的碱性或酸性越强。 温度：盐的水解是_____热反...