高二化学原子结构与元素性质学案【自学目标】1．掌握元素电离能涵义，能用元素的电离能说明元素的某些性质。2．掌握电负性的涵义，能用电负性判断元素的性质。3．通过电离能和电负性的学习，进一步理解元素性质与原子结构的关系。【自学助手】1．气态原子或离子 叫电离能，常用符号 表示，单位为 。2．处于基态的气态原子失去一个电子，生成 所需要的能量称为 。3．根据电离能的定义可知，电离能越小，表示在气态时该原子 ，反之，电离能越大，表明 ，同一周期从左到右，元素的第一电离能总体上具有 的趋势，同一主族从上到下，第一电离能 。5．电负性是 ，电负性小于 2 的元素，大部分是 ，大于 2 的元素，大部分是 ，电负性越 ，非金属性越活泼；越小 越活泼。6．利用电负性可以判断化合物中元素化合价的正负，电负性大的易呈现 价，小的易呈现 价。7．利用元素的电负性可以判断化学键的性质。电负性差值大的元素原子间形成的主要是 键，电负性差值小或相同的非金属原子之间形成的主要是 键；当电负性差值为零时，通常形成 键，不为零时易形成 键。【自我检测】1．原子失去电子能力最强的是（ ）A. Na B. Mg C. Al D. K2．鲍林的电负性是以最活泼的非金属元素作为标度计算出来的，该元素是 （ ）A. 氧 B. 氯 C. 氟 D. 硫3．原子的第一电离能为 I1，第二电离能为 I2，它们大小关系通常为 （ ）A. I1＝I2 B. I1＜I2 C. I1＞I2 D. 不能确定4．下列对铯（Cs）的性质预测正确的是（ ）A. 铯的熔点很高 B. 它只存在一种氧化物C. 它的碳酸盐都易溶于水 D. 氯化铯难溶于水5．不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值 X 来表示，若 X 越大，起原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的 X 值：元素LiBeBCOFX 值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX 值0.931.611.902.192.583.16⑴ 通过分析 X 值变化规律，确定 N、Mg 的 X 值范围： ＜X(Mg)＜ ， ＜X(N)＜ 。⑵ 推测同周期元素 X 值与原子半径的关系是 ；根据短周期元素的 X 值变化特点，体现了元素性质的 变化规律。⑶ 某有机物结构式为 ，其中 S—N 中，你认为共用电子对偏向谁？ （写原子名称）。⑷ 经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素的差值△X＞ 1.7 时，一般为离子键，当△X＜1.7 时，一般为共价键，试推断 AlBr3中化学键类型是 。...
