第一节 钠及其化合物考纲定位要点网络1.了解钠的主要性质及其应用。2．掌握钠的重要化合物(Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3等)的主要性质及其应用。3．了解钠及其重要化合物的制备方法。4．了解 Na＋、K＋的检验方法。 钠及其氧化物1．钠的主要性质及应用(1)物理性质：银白色，金属光泽，ρ＝0.97 g·cm－3，比水的密度小、比煤油的密度大，质软，熔点为 97.81 ℃，沸点为 882.9 ℃。(2)化学性质(写出化学方程式)① 与非金属反应② 与 H2O 反应：2Na ＋ 2H 2O == =2NaOH ＋ H 2↑。实验探究：Na 与 H2O(含酚酞)反应的现象及解释③ 与乙醇反应：2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑。④ 与酸(HCl)反应：2Na ＋ 2HCl == =2NaCl ＋ H 2↑。⑤ 与盐(CuSO4)溶液反应：2Na ＋ 2H 2O == =2NaOH ＋ H 2↑，CuSO4＋ 2NaOH == =Cu(OH) 2↓ ＋ Na2SO4(答案合理即可)。⑥ 与熔融盐 TiCl4反应：4Na＋TiCl4=====Ti＋4NaCl。(3)钠的保存与用途① 保存：少量钠保存在煤油或石蜡油中。② 制备与用途：2．钠的氧化物(1)氧化钠和过氧化钠化学式Na2ONa2O2阳、阴离子个数比Na＋与 O2－之比为 2∶1Na＋和 O之比为 2∶1氧的化合价－2－ 1 颜色白色淡黄色与 H2O 反应Na2O＋H2O===2NaOH2Na2O2＋2H2O===4NaOH ＋ O 2↑与 CO2反应Na2O＋CO2=== Na2CO32Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋ O 2(2)Na2O2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析 Na2O2的性质O2――――――――――→Na2O2――――――――――→O① 强氧化性的五个表现② 遇 KMnO4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为 O2。③ 遇到 CO2、SO3等最高价氧化物时发生自身氧化还原反应生成盐和 O2，既表现氧化性又表现还原性。[补短板](1)钠与盐溶液反应的思维模板为――→――→(2)Na 与 H2O 或酸反应的实质是 Na 与 H＋反应。(3)Na2O 为碱性氧化物，Na2O2不是碱性氧化物，二者中阴、阳离子个数比均为 1∶2。(4)1 mol Na2O2与足量的 CO2或 H2O 反应时，转移电子均为 1 mol，且两反应中 Na2O2均既作氧化剂又作还原剂。1．金属钠露置在空气中会发生一系列变化：银白色金属钠――→(生成 )――→(生成 )――→(NaOH溶液)――→(生成 Na2CO3·10H2O 白色块状物质)――→(生成 )。(1)填写空白。(2)属于物理变化的有________(填序号)，属于化学变化的有________(填序号)。[答案] (1)Na2O NaOH Na2CO3(2)③ ①②④⑤2．(1)Na 投入 Fe...
