高三考前学生自主整理清单（四）19-1．（15 分）ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59℃，沸点为 11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的 KClO3和草酸（H2C2O4）在 60℃时反应制得。某学生拟用图 1 所示装置模拟工业制取并收集 ClO2。图 1 图 2(1) A 装置电动搅拌棒的作用是 。A 装置必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 。(2) B 装置必须放在冰水浴中，其原因是 。(3)反应后将装置 C 中溶液处理，得到含 NaClO2的溶液。已知① NaClO2饱和溶液在温度低于 38℃时析出的晶体是 NaClO2·3H2O，在温度高于 38℃时析出晶体是 NaClO2，温度高于60℃时 NaClO2分解生成 NaClO3和 NaCl；② NaClO2的溶解度曲线如图 2 所示。请补充从NaClO2溶液中制得 NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；② ；③ ；④ ；得到成品。(4)已知 2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O、2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI。ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到 ClO2溶液。为测定所得溶液中 ClO2的含量，进行了下列实验（实验提供的试剂有 0.100mol/L Na2S2O3溶液、淀粉溶液、KI 固体、稀硫酸）：步骤 1：准确量取 ClO2溶液 10.00 mL，稀释成 100.00 mL 试样；量取 V1 mL 试样加入到锥形瓶中；步骤 2：在锥形瓶中，用稀硫酸调节试样的 pH≤2.0……；步骤 3：……步骤 4：平行测定 2~3 次。 请补充完成上述实验步骤 ，并回答实验步骤中使用的玻 璃仪器名称 。【参考答案】（1）反应时搅拌，增大反应物的接触面积，加快反应速率（2 分） 温度计（1 分）（2）使 ClO2充分冷凝，减少挥发（2 分）（3）②趁热过滤（1 分） ③用 38℃~60℃热水洗涤（1 分） ④低于 60℃干燥（1 分）（4）步骤 2：加入足量的 KI 晶体，静置片刻（2 分）； 步骤 3：加入指示剂淀粉溶液，用 0.100 mol·L-1 Na2S2O3 溶液滴定至终点，读Na2S2O3溶液体积（2 分）酸性滴定管、碱式滴定管、移液管、100.00mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯等（4 分）（回答出酸性滴定管或移液管、碱式滴定管、100.00mL 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管即可得分）【试题解析】 （1）搅拌可以增加反应物的接触面积，提高化学反应速率。装置 A 需加热但温度必须控制在 60℃，此装置的加热必须采用水浴加热。为了控制水浴温度，温度计应该插入水中。 （2）根据提示信息 ClO2 ...
