心中有梦，美丽就不再遥远。 1 / 8 专题三：离子反应 【考点】1.离子共存 2.离子反应方程式的书写 知识点梳理： 一、离子共存 1、 色：（Cu2+：蓝色；Fe2+：浅绿色；Fe3+：红棕色；MnO4—：紫色；CrO42—橙红色） 2、 二性质：溶液的酸性和碱性。 3、三特殊： ① AlO2—和 HCO3—不可以大量共存； AlO2— + HCO3— + H2O = Al(OH)3↓+ CO32— ② NO3—和 MnO4— 在 H+ 存在的条件下具有强的氧化性，不可以和 强还原性离子共存。 ③ NH4+ 与 CH3COO—、CO32—；Mg2+ 与 HCO3—是弱弱配合，但 可以大量共存。 4、四反应：氧化还原反应；复分解反应；络合反应；双水解反应。能发生其中 任何一个反应的离子都不可以大量共存。 ① 氧化还原反应：能发生反应的氧化剂和还原剂不可以共存，即含有化合价容易升高和容易降低的元素粒子不可以共存。 ② 复分解反应：能发生复分解反应的离子不可以共存。即有↓↑弱电解质生成。 ③ 络合反应：Fe3+和 SCN—；C6H5O—会发生反应，故不能共存。 ④ 双水解反应：弱的阳离子和阴离子会发生双水解反应，固不可以共存（特殊除外）。 二、离子反应方程式 1． 注意离子方程式书写符合不符合客观规律 2． 注意离子守恒、物料守恒 3． 注意一些反应的量的问题 常见考点 （一）注意反应产物是否正确： 如 Fe 和盐酸的离子反应： 2Fe + 6H+＝ 2Fe3++3H2↑，是错误的，应该是 Fe + 2H+＝Fe2++ H2↑ （二）注意反应试剂的滴加顺序： 如 NaOH 溶液滴加到 AlCl3溶液中的离子反应：先是 Al3++ 3OH－＝Al(OH)3↓，后是 Al(OH)3 + OH－＝AlO2－+ 2H2O；当 AlCl3溶液滴加到 NaOH 溶液中时：先是 Al3++ 4OH－＝AlO2－+ 2H2O，后是 Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O＝ 4Al(OH)3↓。 又如盐酸滴加到 NaAlO2溶液中的离子反应：先是 AlO2－ +H+ + H2O＝Al(OH)3↓， 后是 Al(OH)3＋3H+＝Al3+ + 3H2O；当 NaAlO2溶液滴加到盐酸溶液中时： 先是 AlO2－+ 4H+＝ Al3++ 2H2O，后是 Al3++ 3 AlO2－+ 6H2O＝4Al(OH)3↓。 再如氨水滴加到 AgNO3溶液中：先是 Ag++ NH3·H2O＝ AgOH↓+ NH+ 4，后是 AgOH + 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+ + OH－+ 2H2O，当 AgNO3溶液滴加到氨水中： 心中有梦，美丽就不再遥远。 2 / 8 Ag+ + 2NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]++ 2H2O。 （三）注意反应试剂的用量： 如将 CO2分别以“少量”“过量”通...
