第一章 物质构造 元素周期律 其次节 元素周期律复习重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。复习难点：元素金属性、非金属性变化的规律。学问梳理一、原子核外电子的排步1．核外电子运动特征：(1)核外电子的特征：⑴电子的质量极＿＿＿〔＿＿＿＿kg〕；⑵ 电子绕核运动是在＿＿＿＿＿＿＿的空间〔原子的直径约＿＿＿m〕中进展；⑶电子绕核作＿＿速运动〔运动的速度接近＿＿，约为＿＿〕。(3)核外电子运动特征:电子绕核运动＿＿确定的轨道，＿＿精确 测定或计算电子在任一时刻所在的位置，＿＿＿＿描绘出其运动轨迹。我们只能指出＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)电子层与离核远近及能量凹凸关系：层序数1234567电子层符号KLMNOPQ离核远近能量2．核外电子排布规律电子由内向外按能量由低到高分层排布，第 n 层最多包涵的电子数为＿＿,最外层电子数≤＿。〔K 层为最外层不超过＿个〕。次外层电子数≤＿＿，倒数第三层电子数≤＿＿。3．元素性质原子核外电子排布的关系(1)稀有气体元素的原子最外层有 8 个电子〔He 为 2〕处于稳定构造，化学性质稳定，一般不跟其它物质发生化学反响。(2)非金属性与金属性〔一般规律〕：电外层电子数得失电子趋势元素性质金属元素<4＿＿＿＿＿非金属元素>4＿＿＿＿＿二．元素周期律金属性的推断：①单质与水反响置换出氢的难易程度；②单质与酸反响置换出氢的难易程度③最高价氧化物对应的水化物〔氢氧化物〕的碱性强弱。非金属性的推断：①与氢气反响生成氢化物的难易程度；②氢化物的稳定性；③最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。1、探究第三周期元素性质递变规律：(1)钠镁铝金属性的递变规律① 与水反响：Mg 常温下与水无明显现象；加热镁带外表有大量气泡毁灭，滴入酚酞溶液变红。Al 在常温或加热下，遇水无明显现象。② 与酸反响：Mg 与盐酸反响要比 Al 猛烈。与 Mg 反响的试管壁温度＿，与 Al 反响的试管壁温度＿。③Na2O、MgO 为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物。Al(OH)3为两性两性氢氧化物。＿Al2O3+＿HCl = ＿＿+＿＿ ； ＿Al2O3+＿NaOH = ＿＿＿+＿＿＿。＿Al(OH)3+＿H2SO4 == ＿＿+＿＿； ＿Al(OH)3+＿NaOH =＿＿+＿＿＿。2、硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律SiPSCl最高正价最低负价单质与氢气反响的条件及氢化物稳定性最高价氧化物离高价氧化物的水化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强无机酸酸性逐步加强结论综上所述，我们能够从 11...
