第 7 节 电解质 2学问回忆1、离子反响： 的化学反响。2、离子反响的本质： 。3、离子方程式：① 定义： 的离子符号来表示离子反响的式子。② 意义：既能够表示 的反响，也能够表示 的反响。4、一般书写离子方程式时可分四步：① 写——依照客观事实，写出正确的 。② 拆——把易溶于水且易电离的物质写成 方式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用 表示。关于难溶于水但易溶于酸的物质，如 CaCO3、FeS、Cu(OH)2、Mg(OH)2等仍应写成化学式。③ 删——对方程式两边都有的一样离子，把其中不参加反响的离子，应“按数〞消掉。④ 查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否 ，方程式两边各离子所带电荷总数是否 。5、离子共存：〔1〕离子不能大量共存是由于发生了离子反响，反响生成了 、 、 。〔2〕在无色透亮 的溶液中确定不含 、 、 、 。6、、常见离子检验：离子参加试剂、操作反响现象NH4+浓 NaOH 溶液，加热有特别气味气体产生，该气体〔1〕遇氯化氢产生白烟〔2〕使潮湿的红色石蕊试纸变蓝Fe2+〔1〕NaOH 溶液〔2〕KSCN溶液和氯水〔1〕生成 沉淀，在空气中最终变成 沉淀〔2〕先 ，后 。Fe3+NaOH 溶液生成红褐色沉淀Cl—AgNO3溶液、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀SO42—稀盐酸、BaCl2溶液先 ，后 。必做题1、在强酸性的无色溶液中能大量共存的离子组是 〔 〕A、Na+、K+、NO3－、HCO3－B、K+、SO42－、MnO4－、NO3－C、K+、CO32－、Na+、NO3－ D、Mg2+、SO42－、NH4+、Cl－2、某无色溶液中，确定能够大量共存的离子组是 〔 〕A、Na+、HCO3－、SO42－、Cl－ B、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－C、H+、Cl－、Na+、CO32－D、Na+、Mg2+、SO42－、OH－3、在使 PH 试纸变蓝色的溶液中，能够大量共存的离子组是〔 〕A、K+、Fe3+、Cl－、NO3－B、Ba2+、Na+、Cl－、NO3－C、Al3+、NH4+、SO42－、Cl－ D、Na+、K+、HCO3－、SO42－4、欲配制以下含有四种不同阴、阳离子的溶液，其中能配制成功的是 〔 〕A、Fe2+、OH－、NO3－、Cl－ B、Ca2+、H+、Cl－、HCO3－C、Mg2+、Al3+、Cl－、SO42－ D、Na+、Ca2+、NO3－、CO32－5、确定能在以下溶液中大量共存的离子组是 〔 〕A、含有大量 Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－B、含有大量 OH－的溶液：Na+、Ca2+、SO42－、CO32－C、含有大量 Fe3+的溶...
