高考化学总复习非选择题系列练题（34） 选择题系列练题（ 34 ） 1．某无色溶液中可能含有 Mg2+ 、Ba 2+ 、Cl - 、CO32- 、Cu 2+ 、Fe 3+ 中的一种或几种离子。为确定其成分，进行以下实验： 实验 1：取 10mL 无色溶液，滴加过量稀盐酸无明显现象。 实验 2：另取 10mL 无色溶液，加入足量的 Na 2 SO 4 溶液，有白色沉淀生成。 实验 3：取实验 1 后的溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中逐滴加入 NaOH 溶液，滴加过程中产生沉淀的质量与加入 NaOH 溶液的体积的关系如右图所示。 回答下列问题： （1）原溶液中不存在的离子是__________，存在的离子是________________。 （2）实验 3 中，图像中 OA 段反应的离子方程式为____________________________。 （3）根据图像计算原溶液中 Mg2+ 的物质的量浓度_______。 【答案】 CO 32－ 、Cu 2+ 、Fe 3+ Mg 2+ 、Ba 2+ 、Cl － H ＋ ＋OH － ＝H2 O 1mol/L 【解析】溶液无色，则不含有色离子 Cu2+ 、Fe 3+ ；实验 1，取无色溶液，滴加适量稀盐酸无明显现象，则不，说明溶液中一定含有 Mg2+ 。 根据上述分析，原溶液中不存在的离子为 CO 32－ 、Cu 2+ 、Fe 3+ ；存在的离子有 Mg 2+ 、Ba 2+ 、Cl － ； （2）实验 3 中，图象中 OA 段反应是 NaOH 中和盐酸，离子方程式为：H+ +OH − =H2 O； （3）m[Mg(OH) 2 ]=，n(Mg2+ )=n[Mg(OH)2 ]=，溶液体积为 10mL，所以 c（Mg2+ ）=1mol/L。 2．Fe3+ 具有较强的氧化性，能氧化 SO2 。为验证该反应，用 1 mol· L-1 FeCl3 溶液与 SO 2 进行实验。 （1）Fe3+ 氧化 SO2 的反应表示为 M。向黄色 FeCl 3 溶液中通入 SO 2 后，预期的实验现象是__________ （2）用如下图所示装置进行实验。 ①将 A 装置加热，反应的化学方程式是____________ ②A 中产生的气体通入 B 中后，溶液变为红色。为证明 B 中 Fe3+ 氧化了 SO2 ，进行如下两个实验方案的实验： I 取 B 中红色溶液，加入铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成，Fe3+ 与 SO2 发生氧化还原反应的离子方程式是____________。 II 取 B 中红色溶液，加入用盐酸酸化的 BaCl 2 溶液，有白色沉淀，证明 B 中 Fe3+ 氧化了 SO2 。比较 I 和 II 实验方案，哪个方案更好，理由是___________。 （3）已知：B 中溶液变红的反应：Fe3+ ＋6SO2 Fe(SO 2 ) 63+ （...
