沉淀滴定法试题库(推断题)1
CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等（×）
用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变（√）
只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀（×）
在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2
0×10-12和1
6×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水（×）
MnS和PbS的溶度积分别为1
4×10-15和3
4×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S（√）
为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4（×）
一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大（×）
向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度减少，容度积减小（×）
CaCO3的容度积为2
9×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2
9×10-9（×）
同类型的难溶电解质，较大者可以转化为较小者，如两者差别越大，转化反映就越完全（√）
11、溶度积的大小决定于物质的自身的性质和温度，而与浓度无关 （ √ ）
由于AgCrO4的溶度积（K0sp=2
0×10-12）比AgCl的溶度积（K0sp=1
6×10-10）小的多，所以，AgCrO4必定比AgCl更难溶于水
AgCl在1mol·L-1NaCl的溶液中，由于盐效应的影响，使其溶解度比其在纯水中要略大一些
沉淀滴定法是基于沉淀
