沉淀滴定法试题库(推断题)1.CaCO3和PbI2的容度积非常接近,皆约为10-8,故两者饱和溶液中,Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等(×)。2.用水稀释AgCl的饱和溶液后,AgCl的溶度积和溶解度都不变(√)。3.只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2),则溶液中必定会析出PbI2沉淀(×)。4.在常温下,Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10,前者小于后者,因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水(×)。5. MnS和PbS的溶度积分别为1.4×10-15和3.4×10-28,欲使Mn2+与Pb2+分离开,只要在酸性溶液中适当控制pH值,通入H2S(√)。6.为使沉淀损失减小,洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水,而用稀H2SO4(×)。7.一定温度下,AB型和AB2型难溶电解质,容度积大的,溶解度也大(×)。8.向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体,会使BaCO3溶解度减少,容度积减小(×)。9. CaCO3的容度积为2.9×10-9,这意味着所有含CaCO3的溶液中,c(Ca2+)=c(CO32-),且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=2.9×10-9(×)。10.同类型的难溶电解质,较大者可以转化为较小者,如两者差别越大,转化反映就越完全(√)。11、溶度积的大小决定于物质的自身的性质和温度,而与浓度无关 ( √ )。12.由于AgCrO4的溶度积(K0sp=2.0×10-12)比AgCl的溶度积(K0sp=1.6×10-10)小的多,所以,AgCrO4必定比AgCl更难溶于水。 ( × )。13.AgCl在1mol·L-1NaCl的溶液中,由于盐效应的影响,使其溶解度比其在纯水中要略大一些。 ( × )。14.沉淀滴定法是基于沉淀反映为基础的滴定分析方法。沉淀反映很多,但是只有符合下列条件的反映才能用于滴定分析:(1)反映完全限度高,达成平衡时不易形成过饱和溶液;(2)沉淀的组成恒定,溶解度小,在沉淀过程中不易发生共沉淀;(3)有较简朴的方法拟定滴定终点。 ( √ ) 15.银量法中使用pKa=5.0的吸附指示剂测定卤素离子时,溶液酸度应控制在pH>5。(×)16.摩尔法测定Cl-含量时,指示剂K2CrO4用量越大,终点越易观测,测定结果准确度越高。(×)17.法扬司法中吸附指示剂的Ka愈大,滴定合用的pH愈低。(√)18.由于无定型沉淀颗粒小,为防止沉淀穿滤,应选用致密即慢速滤纸。(×)19.沉淀洗涤的目的是洗去由于吸留或混晶影响沉淀纯净的杂质。(×)20.不进行陈化也会发生后沉淀现象。(×)21.Volhard法中,提高Fe3+的浓度,可减小终点时SCN的浓度,从而减小滴定误差。(√)22.进行氢氧化物...