第三单元 物质构成的神秘一、原子的结构1、原子是可分的：① 化学变化中，分子可再分，原子不可再分。即原子不能再破裂，它是化学变化中的最小粒子。②1897 年，英国科学家汤姆森发现电子。③192025，卢瑟福的 α 粒子散射实验，提出原子核结构理论。2、卢瑟福实验：现象推论①绝大多数 α 粒子可以穿过金箔，且运动方向不变。原子中存在较大空间。②少数 α 粒子运动方向发生偏转。原子核带正电。③很少数 α 粒子被原路反弹回来。原子核体积小，但质量大。3、原子核是可分的：原子核的体积很小，但可继续再分，原子核分为质子和中子。原子一般由质子、中子和电子三种粒子构成，它们分别带有不同电性。4、原子的结构：原子（不带电）原子核（带正电）体积小，质量大质子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）体积大，质量小5、等量关系：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数6 注意：① 原子核一般由质子和中子构成。原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子。例：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。② 质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。例：氢原子有三种，碳原子也有三种，其结构如图：氢原子质子数中子数核外电子数氕101氘111氚121碳原子质子数中子数核外电子数碳—12666碳—13676碳—14686③ 不同种类的原子，核内的质子数不同（核电荷数不同）。因此决定原子种类的粒子是核内质子数（核电荷数）。不同种类原子的本质区别二、构成物质的微粒1、分子、原子、离子：① 图示联系：② 由原子直接构成的物质：金属单质带“钅”特别：金（Au）、汞（Hg）。固态非金属单质带“石”例：碳（C）、硫（S）、硅（Si）等。稀有气体惰性气体例：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）等。2、注意：① 分子与原子大小比较：分子比构成它的原子大，但不一定比其它原子大。② 分子与原子本质区别：化学变化中，分子可再分，原子不可再分。③ 微粒的基本性质：微粒体积质量小；微粒在不断运动；微粒之间有间隔。三、相对原子质量1、定义式：相对原子质量＝ 2、简朴式：相对原子质量≈质子数＋中子数3、注意：① 相对原子质量只是一个比值，单位为“1”，一般不写。② 相对原子质量不是原子实际质量。四、原子结构示意图1、画法与含义：2、核外电子排布特点与原子性质的关系：原子类别最外层电子数得失电子趋势性质金属原子一般＜4 个易失去最外层电子较易发生化...
