实验一 燃烧热得测定一、目得要求1.掌握氧弹式量热计得原理、构造及使用方法;2.了解微机氧弹式量热计系统对燃烧热测定得应用。二、实验原理燃烧热就是指 1 摩尔物质等温、等压下与氧完全燃烧时得焓变,就是热化学中重要得基本数据。本实验采纳得氧弹式量热计就是一种恒温夹套式量热计,在热化学、生物化学以及工业部门中用得很多。它测定得就是恒容燃烧热。对于有固定化学组成得纯化学试剂:(1)固体样品如奈、硫;(2)液体样品如乙醇、环己烷,可以准确写出它们得化学反应方程式,通过下列关系式求出常用得恒压燃烧热,最终得到它们得反应焓变 ΔCHm。Qp、m＝Qv、m＋å n B(g)RT (1-1)对于化学组成不固定得物质,有化学组分相同,但化学组成不一样,例如甘蔗由于压榨得工艺不同,虽然都就是甘蔗渣,但它们得含水量、糖分等可能不同;有得化学组成也不同,例如不同号得柴油,由于提炼分馏时得温度不同,不但它们得化学成分不同,化学组成也不同,对这类物质只能测定恒容燃烧热,并且只能在具体得物质间进行比较,反过来讨论工艺等类得问题,这类燃烧热得结果,在实践中常常用到,也就是一种讨论工作得方法之一。测量燃烧热得原理就是能量守恒定律,一定量待测物质在氧弹中完全燃烧,放出得热量使量热计本身及氧弹周围介质(本实验用水)温度升高,测量介质燃烧前后温度得变化值 ΔT,就可以算出样品得恒容燃烧热 Qv —(m/M)Qv、m＝(Ｖ ρC 水＋C 卡)ΔT－2、9 l (1-2)式中:ｍ就是样品得质量(g),M 就是待测物质得分子量,Qv、m就是待测物质得恒容摩尔燃烧热(J/mol),Ｖ就是测定时倒入内桶中水得体积(mL),ρ 就是水得密度,C 水就是水得热容, l 就是点火铁丝实际消耗长度(其燃烧值为 2、9J/cm),C 卡就是量热计得热容,表示量热计本身温度每升高一度所需吸收得热量,可用已知燃烧热得标准物质来标定。如苯甲酸,它得恒容燃烧热Qv＝-26460J/g。本实验得关键就是首先样品必须完全燃烧,所以氧弹中须充高压氧气。其次必须使燃烧尽可能在接近绝热得条件下进行。但就是系统与周围环境发生热交换仍无法完全避开,因此燃烧前后温度得变化值不能直接测量准确,必须经过雷诺作图法校正。方法如下:图 1－1 雷诺校正图 图 1－2 雷诺校正图称适量待测物质,使燃烧后量热计得水温升高 1、5－2、0 度,预先调节水温低于环境约1、0 度。将燃烧前后历次观察得水温对时间作图,联成 FHDG 线,见图 1－1。图中 H 点相当于开始燃烧之点,D 点为观察到得最高得温度读数点,J 为外套...
