（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题4 硫、氮和可持续发展 1 第一单元 含硫化合物的性质和应用教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

第一单元 含硫化合物的性质和应用学习任务 1 硫及其氧化物 硫化氢 亚硫酸一、硫单质1．自然界中的硫(1)游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。(2)化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。有关硫化物和硫酸盐的化学式见下表：硫铁矿黄铜矿石膏芒硝FeS2CuFeS2CaSO4·2H2ONa2SO4·10H2O2.物理性质色态淡黄色或黄色晶体溶解性不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS23.化学性质二、二氧化硫(SO2 )1．物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色有刺激性气味有毒比空气大易溶于水2.化学性质(1)具有酸性氧化物的通性与少量 NaOH 溶液反应：SO2＋ NaOH == =NaHSO 3；与足量 NaOH 溶液反应：SO2＋ 2NaOH == =Na 2SO3＋ H 2O。(2)具有还原性，能被 Cl2、Br2、I2、H2O2、KMnO4等氧化剂氧化。①SO2与卤水反应：SO2＋X2＋2H2O===2HX＋H2SO4(X 为 Cl、Br、I)。② 使 FeCl3溶液由棕黄色变为浅绿色。③2SO2＋O22SO3。(3)具有氧化性与 H2S 反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。(4)具有漂白性使品红溶液褪色(原理：SO2＋有色物质→无色物质――→有色物质＋SO2)。三、三氧化硫(SO3)SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能与水反应：SO3＋H2O===H2SO4，放出大量的热SO3是酸性氧化物，跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。四、硫的氧化物的污染与治理五、硫化氢(H2S)、亚硫酸(H2SO3)1．H2S、H2SO3的弱酸性(1)都是二元弱酸，在水中分步电离，能使紫色石蕊溶液变红。(2)与 NaOH 反应都可生成两种盐：正盐(Na2S、Na2SO3)和酸式盐(NaHS、NaHSO3)。(3)酸性：H2S＜H2SO3。S2－、SO、HS－、HSO 都可以发生水解反应，其中 S2－、HS－可与Al3＋发生相互促进的水解反应，如 3S2－＋2Al3＋＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑。2．H2S、SO2、H2SO3的还原性(1)都可被 Fe3＋、O2、X2(X＝Cl、Br、I)、HNO3、酸性 KMnO4溶液等氧化。(2)H2S 在 O2 中燃烧时，H2S――→S，H2S――→SO2；H2S 可被 SO2、H2SO3 氧化，如 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)(2019·高考全国卷Ⅲ)向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可制备少量二氧化硫气体。( )(2)(2018·高考全国卷Ⅱ)密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2NA。( )(3)(2017·高考全国卷Ⅰ改编)氢硫酸的还原性强于亚硫酸不能作为比较氢硫酸与亚硫酸酸性强弱的依据。( )(4)硫在自然界中仅以化合态存在。( )(5)硫在空气中...