（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题6 化学反应与能量变化 4 第三单元 电解原理 金属的腐蚀与防护教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

第三单元 电解原理 金属的腐蚀与防护学习任务 1 电解原理1．电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2．电解池(也叫电解槽)电解池是把电能转化为化学能的装置。3．电解池的组成和工作原理(以电解 CuCl2溶液为例)总反应式：CuCl2=====Cu＋Cl2↑。4．电子和离子移动方向(1)电子：从电源的负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。(2)离子：阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。5．分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。(2)其次分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的 H＋和 OH－)。排出阴、阳两极的放电顺序。阴极：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Pb2＋>Sn2＋>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2＋>Na＋>Ca2＋>K＋。阳极：活泼电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。(3)然后分析电极反应，判断电极产物，写出电极反应式，要注意遵循原子守恒和电荷守恒。(4)最后写出电解反应的总化学方程式或离子方程式。6．电解规律(用惰性电极电解)电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原方法含氧酸阳极：2H2O－4e－水2H2O=====O2↑＋增大减小加 H 2O(如 H2SO4)===4H＋＋O2↑阴极：4H＋＋4e－===2H2↑2H2↑强碱(如 NaOH)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－水2H2O=====O2↑＋2H2↑增大增大加 H 2O续 表电解质(水溶液)电极反应式被电解的物质总化学方程式或离子方程式电解质浓度溶液pH电解质溶液复原方法活泼金属的含氧酸盐(如 KNO3、Na2SO4)阳极：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O阴极：4H＋＋4e－===2H2↑水2H2O=====O2↑＋2H2↑增大不变加 H 2O无氧酸(如 HCl，除 HF 外)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑酸2HCl=====Cl2↑＋H2↑减小增大通入 HCl 气体不活泼金属的无氧酸盐(如CuCl2，除氟化物外)阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑阴极：Cu2＋＋2e－===Cu盐CuCl2=====Cu＋Cl2↑减小—加 CuCl 2 固体活泼金属阳极：2Cl水和盐2Cl－＋生成新增大通入 HCl 的无氧酸盐(如 NaCl)－－2e－===Cl2↑阴极：2H＋＋2e－===H2↑2H2O=====Cl2↑＋H2↑＋2OH－电解质气体不活泼金属的含氧酸盐(如 CuSO4)阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑阴极：2Cu2＋＋4e－===2Cu水和盐2Cu2＋＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H＋生成新电解质减小...