（江苏选考）新高考化学一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应与平衡 5 小专题突破8 利用曲线变化判断粒子浓度的关系教学案 苏教版-苏教版高三全册化学教学案

小专题突破 8 利用曲线变化判断粒子浓度的关系(一)根据“单曲线”变化判断1．已知：pKa＝－lg Ka，25 ℃时，H2SO3的 pKa1＝1.85，pKa2＝7.19。常温下，用 0.1 mol·L－1NaOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L－1 H2SO3溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是( )A．a 点所得溶液中：2c(H2SO3)＋c(SO)＝0.1 mol·L－1B．b 点所得溶液中：c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)C．c 点所得溶液中：c(Na＋)>3c(HSO)D．d 点所得溶液中：c(Na＋)>c(SO)> c(HSO)解 析 ： 选 A 。 发 生 反 应 ： NaOH ＋ H2SO3===NaHSO3 ＋ H2O 、 NaHSO3 ＋ NaOH===Na2SO3 ＋H2O。A.a 点溶液中的溶质为 NaHSO3 和 H2SO3，根据物料守恒得出，c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)<0.1 mol·L－1，根据电离平衡常数 Ka1＝c(HSO)·c(H＋)/c(H2SO3)，此时溶液的 pH＝1.85，即 c(H＋)＝10－1.85，推出 c(HSO)＝c(H2SO3)，代入上式得出，2c(H2SO3)＋c(SO)<0.1 mol·L－1，故说法错误；B.b 点加入 20 mL NaOH 溶液，NaOH 和 H2SO3 恰好完全反应生成NaHSO3，即溶质为 NaHSO3，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，根据物料守恒：c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO)＋c(SO)，因此有 c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(SO)＋c(OH－)，故说法正确；C.c 点溶质为 Na2SO3和 NaHSO3，溶液显碱性，SO＋H2OHSO＋OH－，根据水解平衡常数 Kh＝c(OH－)·c(HSO)/c(SO)＝Kw/Ka2，c(OH－)＝Kw/c(H＋)，推出 c(HSO)＝c(SO)，根据物料守恒：2c(Na＋)＝3c(H2SO3)＋3c(HSO)＋3c(SO)，则有 c(Na＋)＝3c(HSO)＋1.5c(H2SO3)，显然：c(Na＋)>3c(HSO)，故说法正确；D.d 点溶质为 Na2SO3 和 NaHSO3，且n(Na2SO3)>n(NaHSO3)，溶液中离子浓度 c(Na＋)>c(SO)>c(HSO)，故说法正确。2．(双选)常温下，向 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液中逐滴加入 0.200 0 mol·L－1的 NaOH 溶液，溶液的 pH 随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是( )A．a 点所示溶液中：c(NH)>c(SO)>c(H＋)>c(OH－)B．b 点所示溶液中：c(NH)＝c(Na＋)>c(H＋)＝c(OH－)C．c 点所示溶液中：c(SO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)D．d 点以后的溶液中可能出现：c(SO)>c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(NH)答案：AC(二)根据“双曲线”变化判断3．常温下，用 0.10 mol·L－1 NaOH 溶液分别滴定 20.00 mL 浓度均为 0.10 mol·L－1的 CH3COOH ...