第四单元 沉淀溶解平衡学习任务 1 沉淀溶解平衡1．含义在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。2．建立过程固体溶质溶液中的溶质3．特征4．影响因素(1)内因难溶电解质本身的性质，这是决定因素。(2)外因以 AgCl 悬浊液中 AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＞0 为例：外界条件移动方向平衡后c(Ag＋)平衡后c(Cl－)Ksp升高温度正向增大增大增大加少量水稀释正向不变不变不变加入少量AgNO3逆向增大减小不变通入 HCl逆向减小增大不变通入 H2S正向减小增大不变5.溶度积——沉淀溶解平衡常数(1)概念在一定温度下，难溶电解质的饱和溶液中，离子浓度的幂之积。(2)表达式对于沉淀溶解平衡：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Ksp＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)，式中的浓度是平衡浓度。(3)意义反映了难溶电解质在水中的溶解能力。当化学式所表示的组成中阴、阳离子个数比相同时，Ksp的数值越大，说明难溶电解质在水中的溶解能力越强。(4)影响因素在一定温度下，溶度积是一个常数，只受温度影响，不受溶液中物质浓度的影响。6．浓度商(1)表达式：MmNn(s)mMn＋(aq)＋nNm－(aq)，Qc＝cm(Mn＋)·cn(Nm－)，式中的浓度是任意时刻的浓度。(2)应用：判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解。判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)① 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，溶液中各种离子的溶解(或沉淀)速率都相等( )② 难溶电解质达到沉淀溶解平衡时，增加难溶电解质的量，平衡向溶解方向移动。( )③ 向 Na2SO4溶液中加入过量的 BaCl2溶液，SO 沉淀完全，溶液中只含 Ba2＋、Na＋和 Cl－，不含 SO。( )④Ksp小的物质其溶解能力一定比 Ksp大的物质的溶解能力小。( )⑤ 为减少洗涤过程中固体的损失，最好选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉淀。( )⑥ 洗涤沉淀时，洗涤次数越多越好。( )(2)对于平衡体系：Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0。① 升高温度，平衡逆向移动。( )② 向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度。( )③ 除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的 NaOH 溶液。( )④ 恒温下向溶液中加入 CaO，溶液的 pH 升高。( )⑤ 给溶液加热，溶液的 pH 升高。( )⑥ 向溶液中加入 Na2CO3溶液，其中固体质量增加。( )⑦ 向溶液中加入少量 NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变。( )答案：(1)①× ②× ③× ④× ⑤√ ⑥×(2)①...
