《元素的性质与原子结构》教学设计［课题］元素的性质与原子结构（人教版·必修 2·第一节第 2 课时）［教学目标］知识与技能：1.通过观察卤素、碱金属元素的原子结构（最外层电子数）的相同点，掌握同类物质具有相似的性质。2.通过比较卤素、碱金属元素的原子结构（电子层数）的不同点，掌握同主族元素性质的递变规律，并学会分析递变性的原因。3.知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律、以 IA 和VⅡA 族为例，知道同一主族内元素性质的相似和递变规律与原子结构的关系。4.初步掌握元素的金属性或非金属性强弱比较的方法。过程与方法：过程与方法：培育通过对实验现象和素材的分析来归纳结论的能力，形成科学方法，形成“结构决定性质，位置反映结构”的化学基本观念。情感态度与价值观：通过对元素周期律和周期表的学习，加深对“事物变化的量变引起质变”等哲学规律性认识，体会元素周期律和周期表在自然科学领域内的重要作用。［教学重点和难点］元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。［教学方法］讨论法、讲授法、实验探究法、比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法［实验用品及技术媒体］1、多媒体电脑、软球棍模型2、课本 p.8 实验 1-1［教学过程］教学环节老师活动学生活动设计意图创设情境引入课题【表演魔术】滴水点灯【播放视频】《冰棒点灯》观看、参加表演以 趣 味 实 验引 入 新 课 ，激 发 学 生 学习兴趣提 供 示 范 ，正确操作环节 1：理论 探 究 ，对 比 归 纳碱 金 属 元素 结 构 的相 同 点 和不同点。【问题创设】元素周期表中为什么把锂、钠、钾等元素编在一个族呢？它们的原子结构和性质有什么联系呢？相同点：最外层只有一个电子不同点：随着核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。【追问】元素的化学性质决定于原【学生活动】：（科学探究 1）查阅元素周期表，填写教材 P5中的表格，对比碱金属的原子结构示意图，归纳碱金属原子结构的相同点和不同点。 【学生】化学性质决定于最外层电子数。碱金属可能像钠一样能与氧气和水反应，但反应程度可能不同。比较对比启发思维子结构中的哪一部分？根据上述结构的异同，推测碱金属元素性质的异同点？【过渡】 下面我们通过实验验证碱金属化学性质的相似性和不同点。环节 2：实验 探 究 ，通 过 实 验钾 和 钠 与氧 气 的 反应 以 及 钾和 钠 与 水的 反 应...
