实验九乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定1 刖旨K 1 实验目的测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数K 2 实验内容在 3 0C 时，用电导率仪先测定 4 D mlO.O lmol 的"NaOH 溶液的电导率，然后将 20m 10.02mol L1 的 N aOH 溶液与 20ml 0 .0 2 mo 1L'1的乙酸乙酯溶液混合，测定其电导率随时间的变化关系；然后将实验温度升高到 3 7X2,重复上述实验。1.3 实验原理对于二级反应A+B —产物假如 A,B 两物质起始浓度相同，均为 则反应速率的表示式为一=k( 3-X)2 dt⑴ 式中：x 为 t 时刻生成物的浓度。式〈1)定积分得：上=］工1 a ( a— x)(2)'以 对 作图，若所得为直线，证明是二级反应.并可以从直线的斜率求出a-xk.所以在反应进行过程中，只要能够测出反应物或生成物的浓度，即可求得该反应的速率常数 k。c 温度对化学反应速率的 响常用阿伦尼乌斯方程描述JhktEa⑶dTlT2 '式中：Ea 为反应的活化能。假定活化能是常数，测定了两个不同温度下的速率常数k〈Ti)和 k CT2)后可以按式(3)计算反应的活化能 Ea。氏』凹 )乙酸乙酯皂化反应是一个典型的二级反应，其反应式为:反应系统中，OH-电导率 X CH 3CO 0 一电导率小。所以，随着反应进行，电导率大的 0H-逐渐为电导率小的 CH3C0CF 所取代，洛液电导率有显著降低。对于稀溶液，强电解质的电导率 K 与其浓度成正比，而且溶液的总电导率就等于组成该洛液的电解质电导率之和。若乙酸乙酯皇化反应在稀溶液中进行，则存在如 T 关系式：=Axa(5) = A2a<6 )K t 一 A{ ( a-x) + A2x(7) 式中：A], A2 分别是与温度、电解质性质和溶剂等因素有关的比例常数；Ko、K 甘心分别为反应开始、反应时间为 t 和反应终了时溶液的总电导率。。由式(5〉一式〈7〉，得=(!AXx(8〉代入式〔2〉并整理，得〈9)因此，以兀对牛些作图为一直线即说明该反应为二级反应，且由直线的斜率可求得速率系数 k;由两个不同温度下测得的速率系数 k (Ti〉与 k
