专题讲座一 学考第 29 题——化学计算题解题方法1．(2017·浙江 11 月选考，29)取 7.90 g KMnO4，加热分解后剩余固体 7.42 g。该剩余固体与足量的浓盐酸在加热条件下充分反应，生成单质气体 A，产物中锰元素以 Mn2＋存在。请计算：(1)KMnO4的分解率________。(2)气体 A 的物质的量________。答案 (1)60%(或 0.60) (2)0.095 mol解析 (1)KMnO4的分解率＝。题目已知 KMnO4共 7.90 g，物质的量为 0.05 mol。加热分解后剩余固体为 7.42 g，损失的质量为 O2的质量 0.48 g，说明 O2的物质的量为 0.015 mol。由2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑，可知消耗 KMnO4 0.03 mol。所以 KMnO4的分解率为×100%＝60.0%。(2)在整个反应过程前后，锰元素从＋7 价全部转化为＋2 价，说明整个反应过程中转移了 0.05 mol×5＝0.25 mol 电子。剩余固体与浓盐酸反应生成气体 A，则 A 应为氯气。所以整个反应过程中只有氧元素和氯元素失电子。氧元素失电子产生氧气，转移了 0.015 mol×4＝0.06 mol 电子。根据电子守恒得知，氯元素必然转移 0.19 mol 电子。每产生 1 mol 氯气就转移 2 mol 电子，所以一定会产生 0.19 mol÷2＝0.095 mol 氯气。2．(2017·浙江 4 月选考，29)分别称取 2.39 g (NH4)2SO4和 NH4Cl 固体混合物两份。(1)将其中一份配成溶液，逐滴加入一定浓度的 Ba(OH)2 溶液，产生的沉淀质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系如图所示。混合物中 n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为______。(2)另一份固体混合物中 NH 与 Ba(OH)2 溶液(浓度同上)恰好完全反应时，溶液中 c(Cl－)＝________(溶液体积变化忽略不计)。答案 (1)1∶2 (2)0.100 mol·L－1解析 (1)产生的沉淀是硫酸钡，物质的量是 2.33 g÷233 g·mol－1＝0.01 mol，根据原子守恒可知硫酸铵的质量是 0.01 mol×132 g·mol－1＝1.32 g，则氯化铵的质量是 2.39 g－1.32 g ＝ 1.07 g ， 物 质 的 量 是 1.07 g÷53.5 g·mol － 1 ＝ 0.02 mol ， 因 此 混 合 物 中n[(NH4)2SO4]∶n(NH4Cl)为 1∶2。(2)每一份中硫酸铵和氯化铵分别是 0.01 mol、0.02 mol，另一份固体混合物中 NH 与 Ba(OH)2溶液(浓度同上)恰好完全反应时，消耗氢氧化钡是 0.02 mol，因此溶液体积是 200 mL，则溶液中 c(Cl－)＝0.02 mol÷0.2 L＝0.100 mol·L－1。1．题目短小精悍，固定格式，固定分值，两空 4 分。目的...
