考点 58 化学中的常用计量考点聚焦1、掌握物质的量及其单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积的涵义。2、掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状态下）之间的相互关系。3、通过基本计算问题的讨论，培养学生的计算思维能力。知识梳理1、 2、理解阿伏加德罗定律和以下的推论① 同 T、P 时，==；②同 T、P 时， =；③ 同 T、V 时，=； ④同 T、P、V 时，=； ⑤ 同 T、P、m 时，=。试题枚举【例 1】（2004 江苏）阿佛加德罗常数约为 6.02×1023mol—1，下列叙述正确的是 A．标准状况下，2.24L 苯中约含有 3.612×1023 碳原子B．常温常压下，氧气和臭氧的混和物 16g 中约含有 6.02×1023 个原子C． 25℃时，1LpH=13 的氢氧化钠溶液中约含 6.02×1023个氢氧根离子nVmcN÷NA×NA÷M÷Vm×Vm×M×V(aq)÷V(aq)ρ1ρ2D．0.5molCH4中约含有 3.01×1024 个电子解析：由于苯为液体，无法知道 2.24L 苯物质的量，所以 A 不正确。25℃时 1LpH=13 的氢氧化钠溶液中含氢气氧根的物质的量 0.1mol 即 6.02×1022 即 C 不正确。B 中 16gO2与 O3混和 物 即 含 1mol 氧 原 子 。 D 中 由 于 1molCH4 含 10mol 电 子 ， 所 以 0.5mol 中 含 电 子 数0.5×6.02×1023=3.01×1024个答案：B、D【例 2】下列说法正确的是（ ）A．1mol 任何物质在标准状况下的体积都约是 22.4LB．0.5 mol 氢气的体积为 11.2LC．在标准状况下，各为 1mol 的二氧化硫、三氧化硫的体积均约为 22.4LD．在 20L 恒容密闭容器中，充入 1mol 的氮气和 3mol 氢气，达平衡后有 0.5mol 的氮气反应，平衡后混合气体的体积仍为 20L解析：A．不正确，只有 1mol 气体在标准状况下的体积都约是 22.4L，不能说任何物质。B．不正确，因为没有指明标准状况。C．不正确，因为三氧化硫在标准状况下不是气体。D．正确，因为不论在任何条件下，气体都将充满整个容器。答案：D【例 3】若以 w1 和 w2 分别表示浓度为 amol·L—1 和 bmol·L—1 氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）A．2w1= w2 B．2 w2= w1 C．w2>2 w1 D．w1>w2>2 w1解析：对于氨水来讲 ，浓度越大，密度反而越小。然后利用质量分数和物质的量浓度的转换关系，进行判断。答案：C【例 4】假设 12C 相对原子质量为 24，如果以 0.024kg12C 所含的原子数为阿伏加德...
