浙江万里学院生物与环境学院化学工程实验技术实验报告实验名称：乙酸乙酯皂化反应 姓名成绩班级学号同组姓名实验日期 指导老师签字批改日期 年 月 日一、 实验预习(30 分)1． 实验装置预习(10 分）＿＿_＿_年＿_＿_月_＿＿_日指导老师_＿____（签字）成绩 2． 实验仿真预习（1 ０分）_＿_＿＿年____月＿_＿＿日指导老师＿＿__＿_（签字）成绩 3． 预习报告(10 分)指导老师__＿＿＿＿(签字)成绩 （1）实验目得1.用电导率仪测定乙酸乙酯皂化反应进程中得电导率。 2.掌握用图解法求二级反应得速率常数,并计算该反应得活化能. ３.学会使用电导率仪与超级恒温水槽。 （2）实验原理乙酸乙酯皂化反应就是个二级反应，其反应方程式为 Ｃ H3COOC2Ｈ 5+Na＋+OH—→CH3Ｃ O Ｏ—+Na+＋C2H5Ｏ H 当乙酸乙酯与氢氧化钠溶液得起始浓度相同时,如均为 a,则反应速率表示为 (1) 式中,x 为时间 t 时反应物消耗掉得浓度,k 为反应速率常数。将上式积分得 （2） 起始浓度 a 为已知，因此只要由实验测得不同时间 t 时得 x 值，以 对 t 作图，应得一直线,从直线得斜率便可求出 k 值。 乙酸乙酯皂化反应中，参加导电得离子有 OH—、Na＋与 CH ３Ｃ OＯ—,由于反应体系就是很稀得水溶液，可认为Ｃ H3COON ａ就是全部电离得，因此，反应前后 Na+得浓度不变,随着反应得进行，仅仅就是导电能力很强得 O Ｈ—离子逐渐被导电能力弱得 CH3COO—离子所取代，致使溶液得电导逐渐减小,因此可用电导率仪测量皂化反应进程中电导率随时间得变化，从而达到跟踪反应物浓度随时间变化得目得。 令 G0为 t＝０时溶液得电导，Ｇ t为时间 t 时混合溶液得电导,Ｇ∞为 t=∞（反应完毕）时溶液得电导.则稀溶液中,电导值得减少量与 CH3C ＯＯ－浓度成正比,设 K 为比例常数，则 由此可得 所以（2）式中得ａ—x 与 x 可以用溶液相应得电导表示,将其代入(2）式得:重新排列得： （3)因此,只要测不同时间溶液得电导值 Gt与起始溶液得电导值Ｇ０,然后以 Gt对 作图应得一直线，直线得斜率为 ，由此便求出某温度下得反应速率常数 k 值。由电导与电导率 κ 得关系式:G=κ 代入(3）式得： (4）通过实验测定不同时间溶液得电导率 κ ｔ与起始溶液得电导率κ0,以 κt,对 作图，也得一直线,从直线得斜率也可求出反应速率数k 值。假如知道不同温度下得反应速率常数ｋ(T2）与 k(T1），根据A ｒｒ henius 公式，可计算...
