离子浓度大小比较题型归类解析 离子浓度大小比较是近几年高考的热点之一，纵观全国和地方高考试题几乎出现率100%，由于决定离子浓度大小的因素很多，诸如物质的量，溶解度，电离程度，水解，化学反应等。另外，要正确快速解决该类题还应具备熟练掌握各种平衡知识如溶解平衡、电离平衡、水解平衡、电荷平衡、物料平衡、质子转移平衡等基础知识。因此，离子浓度大小比较题是一类难度大，综合性强的题型，现对近几年高考中出现的离子浓度大小比较题型进行归类解析，供参考。总体思路：无论是哪类型的题目，解题时一定要认真分析溶液中的微粒种类，然后分析这些微粒的水解和电离情况，如果比较大小用电离和水解分析，如要求相等关系用三大守恒分析，（质子守恒可以不用时不用）类型一、溶质单一型解题指导：对于溶质单一型的溶液，若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解例 1． H3PO4溶液中各离子浓度大小的顺序为: H+>H2PO4->HPO42->PO43->OH-例 2、NH3·H2O 溶液中各离子浓度大小顺序为：OH->NH4+>H+例 3 (2001年 全 国 春 招 题 ) 在 0.1mol·L1Na2CO3 溶 液 中 ， 下 列 关 系 正 确 的 是 () 。 A．C(Na+)＝2C(CO32-) B．C(OH-)＝2C(H+)C．C(HCO3-)＞C(H2CO3) D．C(Na+)＜C(CO32-)＋C(HCO3-) 解析：由于 CO32-水解，故 C(Na+)＞2C(CO32-)；又 CO32-水解以第一步为主，故有(HCO3-)＞C(H2CO3)，依物料守恒，有 C(Na+)＝2［C(CO32-)＋C(HCO3-)＋C(H2CO3)］，故 C(Na+)＞C(CO32-)＋ C(HCO3-) ； 因 由 水 电 离 出 H+ 和 OH- 物 质 的 量 相 等 ， 可 得 C(OH-) ＝ C(H+) ＋ C(HCO3-) ＋2C(H2CO3)，故 C(OH-)≠2C(H+)。综合上述，正确答案为 C。例 4 (1994 年上海高考题)：明矾溶液中各种离子的物质的量浓度大小关系能够确定的是( )A．C(K+)＞C(Al3+) B．C(K+)＝C(Al3+) C．C(H+)＝C(OH-) D．C(Al3+)＜C(H+)解析：明矾在水中电离：KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-，因 Al3+水解，Al3+＋H2O Al(OH)3＋3H+，溶液显酸性，所以有 C(K+)＞C(Al3+)，C(H+)＞C(OH)-，C(Al3+)＞c(H+)，故正确答案为A。例 5 (1994年全国高考题)在氯化铵溶液中，下列关系正确的是() 。A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-)...
