高三24碱金属

【同步知识】一. 本周教学内容： 碱金属二. 重点、难点：1. 掌握金属钠的物理性质和化学性质；了解金属钠的存在和用途。2. 了解钠的化合物的主要用途。3. 掌握钠的两种氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其性质之间的差异 。4. 了解碳酸钠和碳酸钠的鉴别方法。5. 碱金属元素结构性质的相似性，递变性及其原因。6. 掌握碱金属元素性质的异同，能够用原子结构的初步知识来理解它们性质上的差异和递变规律，为今后学习元素周期律打好基础。7. 了解焰色反应的操作及应用。三. 具体内容：（一）钠1. 物理性质：银白色金属、硬度小、比水轻、熔点低、易传热、导电2. 化学性质：（1）与氧气反应 常温：4Na + O22Na2O 点燃：2Na + O2 Na2O2 （2）与卤素、硫等非金属反应 2Na + Cl22NaCl 2Na + S Na2S （3）与水反应（加酚酞）： ① 现象：浮、熔、游、响、红。② 表明：比水轻、反应放热、钠易熔化、反应激烈，生成 H2和碱。③ 实质：钠置换水中的氢（4）与酸反应：直接与 H+发生氧化还原反应（置换） （5）与盐反应：① 水溶液：先与水反应，生成的碱再与盐发生复分解反应。2Na+2H2O+CuSO4=↓+Na2SO4+H2↑② 熔融：直接发生置换反应 4Na+TiCl4（熔融）Ti+4NaCl 3. 存在：只以化合态存在，以 NaCl 为主，还有 Na2SO4、Na2CO3、NaNO3等4. 保存：密封保存，通常保存在煤油中5. 用途：制取 Na2O2等化合物，钠钾合金（常温下为液体）作原子反应堆导热剂，还原金属，用于电光源用心 爱心 专心6. 制法：2NaCl 2Na+Cl2↑7. 钠在空气中放置发生的变化钠放置在空气中，首先被氧气氧化成 Na2O；Na2O 进一步与空气中的水蒸气反应生成NaOH；NaOH 吸收空气中的水蒸气和 CO2生成碳酸钠晶体；碳酸钠晶体会逐渐风化而成Na2CO3。即其变化过程是这里发生的反应有：① 4Na+O2=2Na2O ② Na2O+H2O=2NaOH ③ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ④ 2NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·10H2O ⑤ Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（二）钠的氧化物1. Na2O：白色，具有碱性氧化物的通性，不稳定，可继续氧化成 Na2O22. Na2O2：淡黄色固体① 淡黄色，跟水反应放出 O2→供氧剂、漂白剂。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑② 跟 CO2反应放出 O2→供氧剂、漂白剂。 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑（三）氢氧化钠1. 俗名：烧碱、火碱、苛性钠2. 物理性质：白色固体、易溶于水且放热，有强腐蚀性，易潮解（可作干燥剂）3. 化学性质：① 具有强碱通性；...