第三节 分子的性质第一课时 键的极性与分子的极性 范德华力和氢键及其对物质性质的影响 教学建议利用【新知导学·夯基础】,帮助学生进行知识梳理,形成知识体系;通过“练一练”,解决学生存在的难点、障碍点和辨析清相关的概念等问题。结合水的极性图和思考题,师生共同分析、归纳、总结判断共价键的极性、分子极性的方法。利用例题和变式训练巩固基础知识。从液态水的结构分析分子内、分子间作用力的类型,再从思考题归纳比较氢键 的存在及对物质性质的影响。利用例题和变式训练巩固基础知识。参考资料共价键的极性与分子的极性关系的规律1.键的极性判断依据电负性差值法,或根据 A—A、A—B 进行判断。2.分子极性的判断规律(1)根据所含键的类型及分子的立体结构判断。①A—A 型分子一定是非极性分子。②A—B 型分子一定是极性分子。③AB2型分子除直线形结构(B—A—B)为非极性分子外,其余均为极性分子。④AB3型分子除平面正三角形结构()为非极性分子外,其余均为极性分子。⑤AB4型分子除正四面体形结构()及平面正四边形结构()为非极性分子外,其余均为极性分子。(2)根据中心原子最外层电子是否全部成键判断。中心原子即其他原子围绕它成键的原子。分子中的中心原子最外层电子若全部成键,此分子一般为非极性分子;分子中的中心原子最外层电子若未全部成键,此分子一般为极性分子。如CH4、BF3、CO 2等分子中的中心原子的最 外层电子均全部成键,它们都是非极性分子;H2O、NH3、NF3等分子中的中心原子的最外层电子均未全部成键,它们都是极性分子。(3)化合价法。ABm型分子中,中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价)时,该分子为非极性分子。
