初中化学知识点全面总结 一、质量守恒定律: 1、内容：参加化学反应得各物质得质量总与，等于反应后生成得各物质得质量总与。 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化； ② 不参加反应得物质质量及不就是生成物得物质质量不能计入“总与”中； ③ 要考虑空气中得物质就是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2、微观解释：在化学反应前后，原子得种类、数目、质量均保持不变（原子得“三不变”）。 3、化学反应前后 （1）一定不变 宏观：反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变 微观：原子得种类、数目、质量不变 （2）一定改变 宏观：物质得种类一定变 微观：分子种类一定变 （3）可能改变：分子总数可能变 二、化学方程式 1、遵循原则：①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2、书写： （注意：a、配平 b、条件 c、箭号 ） 3、含义 以2H2+O2 ===点燃====== 2H2O 为例 ① 宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 氢气与氧气在点燃得条件下生成水 ② 微观意义： 表示反应物与生成物之间分子 每 2 个氢分子与 1 个氧分子化合生成 2 （或原子）个数比 个水分子 （对气体而言，分子个数比等于体积之比） ③ 各物质间质量比（系数×相对分子质量之比） 每 4 份质量得氢气与 32 份质量得氧气完全化合生成 36 份质量得水 4、化学方程式提供得信息包括 ① 哪些物质参加反应（反应物）；②通过什么条件反应：③反应生成了哪些物质（生成物）；④参加反应得各粒子得相对数量；⑤反应前后质量守恒，等等。 5、利用化学方程式得计算 三、化学反应类型 1、四种基本反应类型 ① 化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质得反应 ② 分解反应：由一种反应物生成两种或两种以上其她物质得反应 ③ 置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物得反应 ④ 复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物得反应 2、氧化还原反应 氧化反应：物质得到氧得反应 还原反应：物质失去氧得反应 氧化剂：提供氧得物质 还原剂：夺取氧得物质（常见还原剂：H2、C、CO） 3、中与反应：酸与碱作用生成盐与水得反应 初中科学化学方程式及其相关知识点总结1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca（OH）2 + CO2 === CaCO3↓ + H2O（复分解反应） 现象：石灰水由澄清变浑浊。相关知识点：这个反应可用来检验二氧化碳气体得存在。2...
