化学平衡中转化率求法与规律总结平衡转化率＝或:平衡转化率＝平衡转化率＝【规律】反应物用量得改变对转化率得一般规律(1)若反应物只有一种:aA(g) bB(g) + cC(g),在不改变其她条件时(恒温恒容),增加 A 得量平衡向正反应方向移动,但就是 A 得转化率与气体物质得计量数有关:(可用等效平衡得方法分析)。① 若 a ＝ b + c :A 得转化率不变;② 若 a ＞ b + c : A 得转化率增大;③ 若 a ＜ b + c A 得转化率减小。(2)若反应物不只一种:aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g),① 在不改变其她条件时,只增加 A 得量,平衡向正反应方向移动,但就是 A 得转化率减小,而 B 得转化率增大。② 若按原比例同倍数地增加 A 与 B,平衡向正反应方向移动,但就是反应物得转化率与气体物质得计量数有关:如 a+b = c + d,A、B 得转化率都不变;如 a + b＞c + d,A、B 得转化率都增大;如 a + b ＜ c + d,A、B得转化率都减小。3、充入“惰性气体”增大压强推断各反应物转化率变化 对于可逆反应 aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g),(a＋b ≠c＋d,)在压强变化导致平衡移动时,学生感到困惑得就是充入“惰性气体”化学平衡朝哪个方向移动？转化率如何变化？可归纳为以下两方面:(1)恒温恒容条件下充入“惰性气体”,化学平衡不移动。因平衡体系得各组分浓度均未发生变化,故各反应物转化率不变。(2)恒温恒压条件下充入“惰性气体”,化学平衡向气体体积增大得方向移动。因为此时容器容积必定增大,相当于对反应体系减压,继而可推断指定物质得转化率变化。4、NO2、N2O4平衡问题 2NO2(g) N2O4(g)(1)恒温、恒容得条件下,若分别向容器中通入一定量得 NO2气体或 N2O4气体,重新达到平衡后:可视为加压,平衡都向右移动,达到新平衡时 NO2得转化率都增大,N2O4 得转化率将减小。NO2体积分数减小,N2O4体积分数增大,混合气体相对分子质量增大。若要求某一时刻得转化率只要把平衡时得反应物浓度(或物质得量)改为某一时刻得反应物浓度(或物质得量)即可。现将有关平衡转化率得问题小结如下:1、 对有多种反应物得可逆反应达到平衡后加其一。这种情况不管状态如何均认为所加物本身转化率减小其它物质转化率增大例 1:,反应达到平衡后增大得浓度,则平衡向正反应方向移动,得转化率增大,而得转化率降低。逆向运用:例 2、反应: 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g)达到平衡后加入 C 求 A 得转化率分析:加入 C 促使 D 向 A、B 进一步转化故 D 向...
