凝固点降低法测定摩尔质量姓名 孙晓川 学号 2025011983 班级 生 14 同组实验者 无实验日期 2025.5.30 提交报告日期 2025. 6 . 7 带实验助教 李琛1引言1.1实验目的用凝固点降低法测定萘的摩尔质量；学会用步冷曲线对溶液凝固点进行校正；加深对稀溶液依数性的认识。1.2 实验原理稀溶液具有依数性，凝固点降低是依数性的一种表现，它与溶液质量摩尔浓度的关系为：其中，为凝固点降低值，、分别为纯溶剂、溶液的凝固点，为溶液质量摩尔浓度，为凝固点降低常数，它只与所用溶剂的特性有关。假如稀溶液是由质量为的溶质溶于质量为的溶剂中而构成，则上式可写为：即 （*）式中： ——溶剂的凝固点降低常数（单位为）； ——溶质的摩尔质量（单位为）。假如已知溶液的值，则可通过实验测出溶液的凝固点降低值 ，利用上式即可求出溶质的摩尔质量。常用溶剂的值见下表。表 1 常用溶剂的值溶剂/K/水273.151.853苯278.6835.12萘353.4406.94环己烷279.6920.0樟脑451.9037.7环己醇279.69439.3实验中，要测量溶剂和溶液的凝固点之差。对于纯溶剂如图 1（a）所示，将溶剂逐渐降低至过冷（由于新相形成需要一定的能量，故结晶并不析出），温度降低至一定值时出现结晶，当晶体生成时，放出的热量使体系温度回升，而后温度保持相对恒定。对于纯溶剂来说，在一定压力下，凝固点是固定不变的，直到全部液体凝固成固体后才会下降。相对恒定的温度即为凝固点。对于溶液来说，除温度外还有溶液浓度的影响。当溶液温度回升后，由于不断析出溶剂晶体，所以溶液的浓度逐渐增大，凝固点会逐渐降低。因此，凝固点不是一个恒定的值。如把回升的最高点温度作为凝固点，这时由于已有溶剂晶体析出，所以溶液浓度已不是起始浓度，而大于起始浓度，这时的凝固点不是原浓度溶液的凝固点。要精确测量，应测出步冷曲线，按下一页图 1（b）所示方法，外推至校正。图 1 溶剂和溶液的步冷曲线2 实验操作 2.1 实验药品、仪器型号及测试装置示意图1.仪器精密数字温度计（-12~12℃，0.002℃）DC-2025 节能型智能恒温槽（可制冷，-20~100℃） 冷阱 大试管 移液管（25ml）分析天平（公用）2.药品尿素3.测试装置示意图（见下图）图 2 凝固点降低法测定摩尔质量实验装置示意图 2.2 实验条件表 2 实验条件实验温度（℃）大气压（kPa）23.5100.43 2.3 实验操作步骤及方法要点1.仪器装置仪器装置如上一页图 2 所示，将恒温槽温度调至-6℃左右，通入冷阱。...
