《甲烷的制备和性质》教案一、实验目的 1.掌握甲烷的原理及其操作技术实验室制法 2。了解甲烷的物理和化学性质3。通过对比的实验方法来加深对甲烷性质的理解。 二、实验原理 1、甲烷的制备实验室中，甲烷可由无水乙酸钠,氢氧化钠和氧化铁共热来制取，药品比例为 CH3COONa：NaOH：Fe2O3=3:2:2. 反应式如下：CH3COONa+NaOH → CH4+NaCO3由于反应温度较高，在生成甲烷的同时，还会产生少量乙烯、丙酮等副产物.其中乙烯对甲烷的性质鉴定有干扰，可通过浓硫酸将其吸收除去. 2、烷烃的性质 甲烷和其他烷烃的化学性质都很稳定。在一般条件下,与强酸、强碱、溴水和高锰酸钾等都不反应。 氧化反应：CH4 + 2O2 → CO2↑ + 2H2O取代反应：卤代反应生成卤代烷烃。三、实验试剂和仪器 试剂：无水醋酸钠、氢氧化钠、三氧化二铁、澄清石灰水.仪器:铁架台、大试管、带导管的塞子、集气瓶、毛玻璃片、酒精灯、托盘天平、研钵、水槽、药匙、火柴 四、实验操作 ① 甲烷的制备 称 3g 无水乙酸钠在研钵中研细，继续称取 2g 氢氧化钠在研钵中研细,最后称取 2g 氧化铁在研钵中研细，最后将三样药品在研钵中混合均匀，拿纸槽小心地将药品加入到干燥的试管中。装配好仪器后，试管口应略微向下倾斜,防止副产品丙酮的冷凝液倒回试管底，引起试管爆裂.准备好性质实验所用的试剂后，开始用小火微热试管全部，然后用较大火焰加热混合物。加热时应将火焰从试管前部逐渐向后移动，先验纯，然后收集甲烷气体。关键操作:（1) 装药品之前一定要先进行气密性检查，并且保证是干燥的试管； （2） 药品尽量混合均匀，使反应充分进行；(3) 酒精灯加热时要先预热，然后从前往后缓慢移动，保证充分反应的同时, 防止药品因气流作用冲出堵住试管口。 【实验现象】：药品缓慢融化，试管壁上有水珠产生。（二) 甲烷的性质 燃烧：先验纯甲烷气体，然后点燃导气管口流出的气体，观察火焰的颜色。往火焰上方倒扣一个干净干燥的烧杯，观察烧杯内壁现象；再往火焰上方罩一个集气瓶（集气瓶中事先倒有澄清石灰水)，观察集气瓶内壁有何现象。 点燃关键操作：要等导管口有连续的气泡冒出时，然后点燃;燃烧时可用黑色的背景来帮助同学观察火焰颜色。 【实验现象】： （1）甲烷在空气中燃烧时火焰呈淡蓝色; （2）烧杯内壁有水生成，说明甲烷燃烧产物为水; （3）杯壁有一层白膜生成，即燃烧有二氧化碳生成。 五、教学过程老师活动学生活动教学意图【引入】大家都...
