制备饱和硫化氢溶液饱和硫化氢水溶液就是把硫化氢气体通到水中至饱和为止.该溶液不稳定，温度升高时会有硫化氢逸出。配置方法:饱和硫化氢溶液：取硫化铁适量，加入 25％硫酸或 20％盐酸，将生成的硫化氢气体通入不含二氧化碳的水中至饱和。此溶液用前配制；（硫化氢易挥发，不宜长期放置)硫化氢 用硫化亚铁与稀硫酸反应即可制得硫化氢气体。FeS + H2SO4 = FeSO4 + H2S(g)因硫化亚铁是不溶性固体，该反应不需加热，可以用类似于氢气制取时用的装置（如启普发生器）。如用硫化钠与稀硫酸反应，则因硫化钠易溶于水反应过于激烈而无法控制。因此不用。原理用非氧化性的强酸与弱酸盐(FeS）反应。可生成硫化氢气(H2S 溶于水即得弱酸氢硫酸）。FeS+H2SO4（稀）=FeSO4+H2S↑FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑H2S 能溶于水、形成氢硫酸,因此不能用排水法收集.因硫化氢的密度比空气大，可用瓶口向上的排空气集气法收集。用品启普发生器或简易气体发生装置、集气瓶、玻璃片、FeS、稀盐酸（或稀H2SO4）溶液、硝酸铅试纸操作制取 H2S 可以使用启普发生器或制气体的简易装置。把 FeS 放入启普发生器的球形体内，漏斗里注入稀 HCl.需用 H2S 时，打开导气管活塞，FeS 与稀 HCl接触产生 H2S,停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止.用蘸有硝酸铅（或醋酸铅）溶液的试纸，放在集气瓶口试验，假如试纸变黑则证明集气瓶里已充满了 H2S 气。Pb2++H2S(aq）=PbS↓+H2↑（Pb2++2Ac-+H2S=PbS+HAc）备注（1)所用硫化亚铁应是新购置的,存放时间过久,FeS 中 Fe 和 S 都会被氧化，从而影响实验效果。（2）放入气体发生器中的硫化亚铁要砸成蚕豆粒大小的块状。（3）不能用浓盐酸，因浓盐酸挥发出氯化氢，使硫化氢不纯。（4）不能用 HNO3 或浓 H2SO4,因为它们都是氧化性酸，与 FeS 发生氧化还原反应，而不能生成硫化氢.见下反应式。（5）H2S 有毒,实验时应注意通风，多余的 H2S 应及时通入 NaOH 溶液（或金属盐溶液)中进行吸收.FeS+2H2SO4(浓）=FeSO4+SO2↑+S↓+2H2OFeS+4HNO3（稀）=Fe（NO3）3+S↓+NO↑+2H2O；用盐酸和硫化钠反应，装置用启普发生器需用 H2S 时,打开导气管活塞,FeS 与稀 HCl 接触产生 H2S,停止用气时，只需关闭活塞反应既可停止.注意最后用水吸收啊！尾气再连一个尾气吸收装置，防止中毒.注意事项：1. 所用硫化亚铁应是新购置的，若存放时间过久，FeS 中 Fe 和 S 都会被氧化，从而影响实验效果。2. 放入气体发生器中的硫化...
