第三节 原子的构成第 1 课时 原子的结构一、原子结构的发现史1. 科学家 _______ 发现了电子并提出原子模型。2. 卢瑟福实验 :(1) 实验过程 : 用带正电的、质量比电子大得多的高速 α 粒子轰击金箔。(2) 实验预期 : 高速 α 粒子会顺利到达对面探测板 , 不会出现改变方向的情况。汤姆森(3) 实验现象。① 大多数 α 粒子 ___________________________ 。② 有一小部分 _____________________ 。③ 极少数的 α 粒子 _____________ 。(4) 实验结论 : 原子中肯定存在带 ___ 电的 _____ 虽小但 _____ 较大的微粒。能穿过金箔且不改变前进方向改变了原来的前进方向被反弹了回来正体积质量二、原子的结构1. 原子结构。正电荷中子负电荷2. 构成原子的各粒子之间的关系 :(1) 体积关系 : 原子核居于原子中心 , 在原子中占的体积 _____,电子在原子核外作高速运动。(2) 质量关系 : 组成原子核的质子和中子的质量相差不大 , 都远大于电子的质量 , 因此原子的质量主要集中在 _______ 上。(3) 数量关系 : 核电荷数 =_____ 数 =_________ 数 ( 与中子数无关 ) 。很小原子核质子核外电子3. 原子的性质 :原子是构成物质的一种基本粒子 , 具有以下性质 :(1) 质量和体积很小。(2) 相互之间存在间隔和相互作用。(3) 总在不断运动。1. 判断正误 :(1) 所有原子的原子核均由质子和中子构成。 ( )提示 : 有些原子的原子核内无中子 , 如氢原子的原子核内只含1 个质子 , 无中子。(2) 卢瑟福实验中 , 大多数 α 粒子穿过金箔且不改变原来的方向表明原子核带正电。 ( )提示 : 这种现象只能表明原子核的体积很小。××(3) 在原子中质子数一定等于中子数。( )提示 : 原子中的质子数和中子数没有必然的关系。(4) 不同的碳原子中 , 核内质子数一定相同。( )提示 : 由原子构成的规律知 , 不同的碳原子其核内质子数都是6 。(5) 所有物质都是由原子直接构成的。( )提示 : 有的物质由分子构成 , 如氧气、氢气等。×√×(6) 原子的质量主要集中在原子核上。( )提示 : 在原子中 , 质子与中子的质量接近 , 它们的质量远大于电子的质量 , 故原子的质量主要集中在原子核上。(7) 电子是所有物质的原子中共有的粒子。( )提示 : 原子中电子的存在 , 确保了原子呈电中性 , 故该说法正确。√√(8) 发现电子的科学家是卢瑟福。 ( )提示 : 首先发...
