[高三化学]专题复习全套资料一答案

第三单元 元素化合物及其运用答案第 12 讲 常见金属元素及其化合物例 1：思路点拨：有关 Na2O2、Na2O 和 Na 的性质这一考点最能考查学生分析问题、解决问题的能力。在求解这类问题时要运用极限思想和假设法计算，疑难辨析：由于 Na2O2和水反应放出 O2，因此若不能很好地判断 Na2O2和 Na2O 与水反应的情况则易导致错误。解题过程：原不饱和溶液的量相同，欲使 NaOH 达到饱和，加入的物质含钠量越大，加入的量越少；加入的物质含钠量越小(相当于又加入了溶剂)，最终加入的量就大，可用化学式假设法来进行比较。本题答案 A。NaOHNa2O2Na2ONa化学式变形(Na＋相等)Na2(OH)2Na2ONa2除 Na 外，增重2×1716160饱和时，需固体的物质的量n1＞n2=n3＞n4饱和时，需固体的质量m1＞m2＞m3＞m4变式训练：答案：(1) NaHCO3为 amol；Na2O2为(a+b)/2mol。(2) H2O 为(a－b)/2mol；O2为(a+b)/4mol解析：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↑，受热分解产生的 CO2 和 H2O 都要和 Na2O2 反应，可先考虑 CO2 的反应（因为先考虑 H2O 结果相同，且先考虑 CO2 简便）。分析得：固体残留物为 Na2CO3、NaOH，气体产物为 O2 和H2O。(1)根据 C 元素和 Na 元素守恒可得：NaHCO3为 amol；Na2O2为(a+b)/2mol；(2)根据 H 元素和 O 元素守恒可得：H2O 为(a－b)/2mol；O2为(a+b)/4mol。例 2：思路点拨：根据反应发生的先后顺序再利用离子反应分析各线段所发生的反应。疑难辨析：题目中已强调“注意线段的斜率”这一句话，所以更应明确图像表示的是一个等腰梯形，而非斜梯形。解题过程：选项 B 中滴加的 NaOH 溶液先和 HCl 反应，所以一开始没有沉淀生成，不合题意。选项 C 所得的图形是一个斜梯形。选项 D 中生成的 Mg(OH)2沉淀不溶于 NaOH，因此沉淀量不会减少。只有选项 A 正确。变式训练：答案：(1)中和过量的酸 (2)V2×10-2mol/L (3)不会(3m/80)×103＜(V2—V1)＜(m/17) ×103 解 析 ： (1)0~V1 之 间 发 生 的 反 应 为 H++OH-=H2O ， V1~V2 之 间 发 生 的 反 应 为 Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ ， Al3+3OH-=Al(OH)3↓，V2~V3 之间发生的反应为 Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(2)在 V2 时，溶液中的溶质为 NaCl，所以有n(HCl)=n(NaOH)= V2×10-3mol，可得盐酸的浓度为 V2×10-2mol/L，(3)由(2)可得混合物中 Al2O3和 Fe2O3按不同比例进行上述实验，V2的值会是不会改变的，V2—V1表示的是和 2 ...