【模拟演练】1.(2012·济南模拟)对于处于化学平衡状态的反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0，若要提高CO的转化率，下列措施中可行的是()A.升温B.增大H2O(g)的浓度C.增大压强D.使用合适的催化剂2.(2012·广州模拟)某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(？)+2D(？)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是()A.该反应的化学平衡常数表达式是K=4232c(C)c(D)c(A)c(B)B.此时，B的平衡转化率是35％C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D.增加C，B的平衡转化率不变3.(2012·福州模拟)下列说法中，能说明化学平衡一定向正反应方向移动的是()A.N2O4(g)2NO2(g)，改变某一条件后，气体颜色加深B.H2(g)+I2(g)2HI(g)，单位时间内消耗H2和HI的物质的量之比大于1∶2C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，改变某一条件后，NH3的体积分数增加D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，恒温恒压条件下，充入He4.(2011·衡阳模拟)对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH＜0。下列结论中不正确的是()A.若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n＜p+qB.若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC.若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小D.若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amol5.(2011·合肥模拟)温度为T℃，压强为1.01×106Pa条件下，某密闭容器中下列反应达到化学平衡A(g)+B(g)3C(?)，测得此时c(A)=0.022mol·L-1；压缩容器使压强增大到2.02×106Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.05mol·L-1；若继续压缩容器，使压强增大到4.04×107Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)=0.075mol·L-1；则下列关于C物质状态的推测正确的是()①C为非气态；②C为气态；③第二次达到平衡时C为气态；④第三次达到平衡时C为非气态A.②B.③④C.②④D.①④6.(2011·金华模拟)在一个密闭容器中等物质的量的A和B发生反应：A(g)+3B(g)2C(g)，该反应达到平衡时，平衡混合气中A的体积分数为()A.50%B.60%C.70%D.无法计算7.(2012·湖南师大附中模拟)已知反应：2SO2(g)+O2(g)催化剂△2SO3(g)ΔH＜0。某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是()A.由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.4mol·L-1B.由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C.达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D.压强为0.50MPa时不同温度下SO2转化率与温度关系如丙图，则T2＞T18.(2012·昆明模拟)已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-25kJ·mol-1。某温度下的平衡常数K=400。已知平衡常数K=23323c(HO)c(CHOCH)cCHOH，K随温度改变而改变。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.81.241.24下列说法正确的是()A.平衡后升高温度，K＞400B.平衡时，c(CH3OCH3)=1.6mol·L-1C.平衡时，反应混合物的总能量减少20kJD.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大9.(2011·徐州模拟)在一恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。当达到平衡后，保持其他条件不变，只改变条件X，则相应量Y的改变一定符合图中曲线的是()XYA温度C的体积分数B充入稀有气体A的物质的量C再加入AB的转化率D再加入CA的百分含量10.(2011·连云港模拟)将4molA气体和2molB气体在2L的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol·L-1。下列说法中正确的是()A.当A、B、C物质的量浓度之比为2∶1∶2时，反应即达到平衡状态B...
