高考化学一轮复习 考点规范练27 弱电解质的电离平衡（含解析）-人教版高三化学试题VIP免费

考点规范练27弱电解质的电离平衡(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共9个小题,每小题6分,共54分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018北京西城二模)下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是()A.溶液中H2O电离出的c(OH-)=1.0×10-3mol·L-1B.加入少量CH3COONa固体后,溶液pH升高C.加0.1mol·L-1CH3COONa溶液使pH>7,则c(CH3COO-)=c(Na+)D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合,所得溶液呈中性2.下列关于电解质溶液的说法正确的是()A.0.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05NA(设NA表示阿伏加德罗常数的值)B.室温下,稀释0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的导电能力增强C.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中c(H+¿)c(CH3COOH)¿减小D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO-)的值减小3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol·L-1CH3COONa溶液的pH>7C.CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D.0.1mol·L-1CH3COOH溶液可使紫色石蕊溶液变红4.常温下,某酸HA的电离常数K=1×10-5。下列说法中正确的是()A.HA溶液中加入NaA固体后,c(HA)·c(OH-)c(A-)减小B.常温下,0.1mol·L-1HA溶液中水电离出的c(H+)为10-13mol·L-1C.NaA溶液中加入盐酸至恰好完全反应,存在关系:2c(Na+)=c(A-)+c(Cl-)D.常温下,0.1mol·L-1NaA溶液的水解常数为10-95.在体积均为1L,pH=2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.12g镁粉充分反应后,下图中比较符合反应事实的曲线是()6.(2018天津南开外国语高级中学高三模拟)已知常温时HClO的电离常数K1=3.0×10-8,HF的电离常数K2=3.5×10-4。现将pH和体积都相同的HClO溶液和HF溶液分别加蒸馏水稀释,pH随溶液体积的变化如图所示,下列叙述正确的是()A.曲线Ⅰ为HClO溶液稀释时的pH变化曲线B.取A点的两种酸溶液,中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液,消耗HF溶液的体积较小C.B点溶液中水的电离程度比C点溶液中水的电离程度小D.从B点到D点,溶液中c(R-)c(HR)·c(OH-)保持不变(HR代表HClO或HF)7.(2017全国Ⅱ)改变0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示[已知δ(X)=c(X)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]。下列叙述错误的是()A.pH=1.2时,c(H2A)=c(HA-)B.lg[K2(H2A)]=-4.2C.pH=2.7时,c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)D.pH=4.2时,c(HA-)=c(A2-)=c(H+)8.部分弱酸的电离常数如下表所示:弱酸HCOOHHCNH2S电离常数(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=1.3×10-7Ka2=7.1×10-15下列有关说法不正确的是()A.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等B.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存C.NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)D.恰好中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的量前者小于后者9.(2018山东临沂三模)已知电导率越大,导电能力越强。常温下用0.100mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的盐酸和醋酸溶液,测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是()A.曲线①代表滴定盐酸的曲线B.滴定醋酸溶液的过程应该选择甲基橙作为指示剂C.A、B、C三点溶液中水的电离程度:C>A>BD.B点溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)二、非选择题(本题共3个小题,共46分)10.(15分)与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫电离常数(用K表示)。下表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数:酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+1.96×10-5HClOHClOClO-+H+3.0×10-8H2CO3H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-K1=4.4×10-7K2=5.6×10-11H3PO4H3PO4H++H2PO4-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13回答下列问题:(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO3-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看作是酸,则它们酸性最强的是(填化学式,下同),最弱的是。(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,发生反应的离子方程式为,1.2mol·L-1的NaClO溶液的pH=(已知:lg2=0.3)。(3)该温度下0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的c(H+)=mol·L-1。11.(16分)(1)(2017天津理综,节选)已知25℃,NH3·H2O的Kb=1.8×10-5,H2SO3的Ka1=1.3×10-2,Ka2=6.2×10-8。若氨水的浓度为2.0mol·L-1,溶液中的c...