题组33化学实验简答题专练类型一沉淀的洗涤1.碱式碳酸铜广泛用于制油漆、颜料、烟火、杀虫剂、催化剂、其他铜盐和固体荧光粉激活剂等,也用于种子处理及作杀菌剂等。某化学兴趣小组在实验室利用Na2CO3·10H2O与CuSO4·5H2O反应制备并检验碱式碳酸铜,实验步骤如下:黏胶状蓝绿色沉淀蓝绿色晶体检验蓝绿色沉淀是否洗涤干净的实验操作是。答案取少许最后一次洗涤液,滴入1~2滴Ba(NO3)2溶液,若不出现白色沉淀,表明已洗涤干净(答案合理即可)类型二现象描述2.如图所示的实验装置中,在盛有足量水的水槽里放两个烧杯,小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸,小烧杯外面倒扣一大烧杯,请回答下列问题:实验过程中,观察到的主要现象有:(1);(2);(3);(4)。答案(1)铜片表面产生气泡(2)铜片慢慢溶解并逐渐消失(3)小烧杯中溶液的颜色逐渐变成蓝色(4)大烧杯中有红棕色气体生成,后来慢慢变成无色3.海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,它们在海水中均以化合态存在。在25℃下,向0.1L0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成,向反应的浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是。[已知:25℃时,Ksp(AgCl)=1.6×10-10,Ksp(AgI)=1.5×10-16]答案白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀类型三滴定终点的判断4.实验:检验自来水中的一氯胺的含量。一氯胺是重要的水消毒剂,利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量,其主要步骤为:取已加入一氯胺的自来水20.00mL,加入过量的碘化钾溶液,充分反应后,用0.100mol·L-1的Na2S2O3溶液进行滴定,达到终点时,消耗Na2S2O3溶液5.00mL。已知:NH2Cl+3I-+2H2ONH3·H2O+OH-+Cl-+I3-;I3-I2+I-;I2+2S2O32-2I-+S4O62-。滴定时用淀粉溶液作指示剂,判断达到滴定终点的现象是。答案当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后,溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不恢复原来颜色5.测血钙的含量时,可将2.0mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵[(NH4)2C2O4]晶体,反应生成CaC2O4沉淀,过滤,洗涤沉淀,然后将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+,达到终点时用去20.0mL1.0×10-4mol·L-1KMnO4溶液。判断滴定终点的方法是。答案滴入最后一滴KMnO4溶液后,混合溶液呈浅紫色,且半分钟内不褪色类型四气密性检验6.根据下图及描述,完成下列问题:(1)关闭图A装置中的止水夹a后,从长颈漏斗向试管中注入一定量的水,静置后如图所示。试判断:A装置是否漏气?(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。判断理由:。(2)关闭图B装置中的止水夹c后,开启活塞b,水不断往下滴,直至全部流入烧瓶。试判断:B装置是否漏气?(填“漏气”“不漏气”或“无法确定”)。判断理由:。答案(1)不漏气长颈漏斗内的水面高出试管内的水面,形成稳定水柱(2)无法确定由于分液漏斗和烧瓶间有橡皮管相连,使分液漏斗中液面上方和烧瓶中液面上方的压强相同,无论装置是否漏气,都不影响分液漏斗中的液体滴入烧瓶类型五气体检验方法7.实验室里用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n2]m和绿矾(FeSO4·7H2O),其过程如下:验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法:。答案将产生的气体通入品红溶液中,若品红溶液褪色,加热后又变红,证明含有SO2解析SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,且褪色后的品红溶液受热以后会恢复为红色,因此可以利用品红溶液检验SO2气体。类型六离子检验操作8.MgSO4·7H2O在医药上常用作泻药,工业上可用氯碱工业中的一次盐泥为原料生产。已知一次盐泥中含有镁、钙、铁、铝、锰的硅酸盐和碳酸盐等成分。其主要工艺如下:请回答下列问题:检验滤液Ⅱ中是否含有Fe3+的实验方法:。答案取滤液Ⅱ1~2mL于试管中,加入少量的KSCN溶液,若显红色,证明滤液Ⅱ中有Fe3+;若不显红色,证明滤液Ⅱ中没有Fe3+(或取滤液Ⅱ1~2mL于试管中,滴加氢氧化钠溶液,如果有红褐色沉淀生成,证明滤液Ⅱ中有Fe3+;如果没有红褐色沉淀生成,证明滤液Ⅱ中没有Fe3+)解析检验Fe3+最常用的方法有两种:一是用KSCN溶液,二是用氢氧化钠溶液。
