专题八水溶液中的离子反应与平衡一、单项选择题1.(2019山东潍坊二模)常温时,向20mL0.1mol·L-1的CH3CH2COOH溶液中滴加0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液的pH与滴加NaOH溶液体积V的关系如图所示。下列说法正确的是()A.a点溶液中c(CH3CH2COO-)d>b>aC.c点溶液中c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO-)=10-4D.d点溶液中c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3CH2COO-)+c(CH3CH2COOH)答案Ca点时溶质为等浓度的CH3CH2COOH和CH3CH2COONa,溶液呈酸性,说明CH3CH2COOH的电离大于CH3CH2COO-的水解,微粒浓度关系为c(CH3CH2COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH),A项错误;c点二者恰好反应生成CH3CH2COONa,此时水的电离程度最大,次之为b点,a、d点过量的CH3CH2COOH和NaOH的物质的量相等,因NaOH为强电解质,抑制水的电离程度更强,d点水的电离程度最小,B项错误;图中“起点”时pH=3,则Ka=c(CH3CH2COO-)·c(H+¿)c(CH3CH2COOH)¿≈c2(H+¿)c(CH3CH2COOH)¿=10-3×20.1=10-5,根据电离平衡常数表达式:c(CH3CH2COOH)c(CH3CH2COO-)=c(H+¿)Ka¿=10-910-5=10-4,C项正确;d点溶液呈碱性,c(OH-)>c(H+),NaOH过量:c(Na+)>c(CH3CH2COO-)+c(CH3CH2COOH),D项错误。2.(2019上海单科,13,2分)用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,用甲基橙作指示剂。下列说法正确的是()A.可以用酚酞代替指示剂B.滴定前用待测液润洗锥形瓶C.若氢氧化钠吸收少量CO2,不影响滴定结果D.当锥形瓶内溶液由橙色变为红色,且半分钟内不褪色,即达到滴定终点答案C若NaOH吸收少量CO2,发生反应:2NaOH+CO2Na2CO3+H2O,滴入盐酸,盐酸先和NaOH反应,离子方程式为H++OH-H2O,再与Na2CO3反应,离子方程式为CO32-+2H+H2O+CO2↑,可以发现存在关系:2OH-~CO32-~2H+,因此消耗的HCl的物质的量始终等于NaOH的物质的量。3.(2019安徽宣城二模)t℃时,将0.200mol/L的某一元酸HA溶液与0.200mol/L的NaOH溶液等体积混合,充分反应后所得溶液中部分离子浓度如下表。下列说法中正确的是()微粒H+Na+A-浓度(mol/L)2.50×10-100.1009.92×10-2A.所得溶液中:c(Na+)>c(A-)>c(HA)>c(OH-)B.t℃时,水的离子积KW=1.0×10-13C.t℃时,一元酸HA的电离常数K=3.10×10-7D.t℃时,0.100mol/LNaA溶液中A-的水解率为0.80%答案DA项,所得溶液中c(Na+)=0.100mol/L,c(A-)=9.92×10-2mol/L,c(HA)=8×10-4mol/L,c(OH-)>8×10-4mol/L,所以c(OH-)>c(HA),错误;B项,t℃时,溶液中c(H+)=2.50×10-10mol/L,c(OH-)>8×10-4mol/L,则水的离子积KW=c(H+)×c(OH-)>2.50×10-10×8×10-4=2.0×10-13,错误;C项,t℃时,一元酸HA的电离常数K=c(H+¿)×c(A-)c(HA)¿=2.50×10-10×9.92×10-28×10-4=3.10×10-8,错误;D项,t℃时,0.100mol/LNaA溶液中,平衡时c(HA)=8×10-4mol/L,则A-的水解率=8×10-4mol/L0.100mol/L×100%=0.80%,正确。4.(2018北京理综,11,6分)测定0.1mol·L-1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取①④时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.④的pH与①不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.①与④的KW值相等答案C本题考查Na2SO3的还原性和温度对水解平衡的影响。①→③过程中Na2SO3不断转化为Na2SO4,SO32-浓度逐渐减小,使水解平衡向逆反应方向移动,而升高温度使水解平衡向正反应方向移动,故C不正确。5.已知:在25℃时,FeS、CuS的溶度积常数(Ksp)分别为6.3×10-18、1.0×10-36,其溶度积曲线如图所示。下列说法中错误的是()A.曲线M表示FeS的溶度积曲线B.除去工业废水中的铜离子,可以选用FeS作沉淀剂C.向硫化亚铁中加入硝酸时发生反应的化学方程式为FeS+2HNO3Fe(NO3)2+H2S↑D.硫酸铜溶液与NaHS溶液混合时可能发生的反应为Cu2++2HS-CuS↓+H2S↑答案C根据硫化亚铁和硫化铜的溶度积常数可知曲线M表示硫化亚铁的溶度积曲线,A项正确;由于硫化铜的溶度积常数远小于硫化亚铁的溶度积常数,所以除去工业废水中的铜离子可以选用硫化亚铁作沉淀剂,B项正确;因硝酸具有强氧化性,硫化亚铁具有还原性,因此二者会...
