高考模拟演练（二）(时间：60分钟分值：100分)第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题6分，共42分)1．科学家曾预言一种可用作炸药的物质，分子式为C(N3)4，其爆炸反应方程式为C(N3)4===C＋6N2↑，下列说法一定正确的是()。A．该物质为离子晶体B．该物质可以通过C60吸附N2而制得C．18g该物质完全分解可以产生13.44L氮气D．C(N3)4中碳元素为正价解析A项，根据构成该物质的元素可知，其不可能是离子晶体；B项，要制备该物质应该通过化学变化，而C60的吸附属于物理变化；C项，此时制备的气体不一定是在标准状况下；D项，由于氮元素的得电子能力大于碳元素，故形成化合物时，应该是碳元素显正价，而氮元素显负价。答案D2．下列实验过程中产生的现象与图中曲线变化相对应的是()。解析A项，沉淀Al3＋和溶解沉淀需要的碱的物质的量之比为3∶1，错误；B项，醋酸为弱酸，稀释时促进醋酸的电离，所以稀释相同倍数后，醋酸溶液的酸性强于盐酸的酸性，错误；C项，氨气通入醋酸溶液中，生成了醋酸铵，由弱电解质变成强电解质，导电能力增强，错误；D项，SO2与溴水发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，生成了强酸，酸性增强，正确。答案D3．下图为完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中正确的是()。A．装置①可用于分离互不相溶的液体B．装置②可用于实验室配制一定物质的量浓度溶液C．装置③可用于验证醋酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D．装置④可用于实验室制备少量氨气解析A项，蒸馏用于分离沸点不同的互溶液体，错误；B项，浓硫酸不能在容量瓶中稀释，应该在烧杯中进行，错误；C项，涉及相关反应为2CH3COOH＋Na2CO3―→2CH3COONa＋CO2↑＋H2O、＋CO2＋＋NaHCO3，现象从左至右依次为有气泡产生、无晶体析出、溶液变浑浊，正确；D项，实验室制备氨气利用NH4Cl和Ca(OH)2共热，错误。答案C4．某化学学习小组学习电化学后，设计了下面的实验装置图：下列有关该装置图的说法中正确的是()。A．合上电键后，盐桥中的阳离子向甲池移动B．合上电键后，丙池为电镀银的电镀池C．合上电键后一段时间，丙池中溶液的pH增大D．合上电键后一段时间，当丙池中生成标准状况下560mL气体时，丁池中理论上最多产生2.9g固体解析选项A，甲池与乙池及盐桥构成了原电池，锌为负极，失电子生成锌离子进入甲池，盐桥中阳离子向乙池移动，A错。选项B，电镀银时，银应该作阳极，但丙池中银为阴极，B错。选项C，丙池在电解过程中，不断生成H＋，溶液的pH减小。选项D，丙池硝酸银溶液电解会生成氧气，丁池氯化镁溶液电解生成氯气、氢气和Mg(OH)2沉淀，根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式：O2～2Mg(OH)2，根据丙池中生成气体即氧气的量可得Mg(OH)2的物质的量为0.05mol，即2.9g，D正确。答案D5．下列各组离子在特定条件下能够大量共存的是()。A．含有较多Ag＋的溶液：HCO3－、K＋、Na＋、Cl－B．无色溶液：SO42－、Cl－、K＋、Na＋C．能使石蕊试纸变红色的溶液：K＋、Fe2＋、NO3－、Na＋D．含有较多Al3＋的溶液：Na＋、SO42－、I－、CO32－解析Ag＋和Cl－生成难溶物，且Ag＋与HCO3－因水解相互促进反应而不能大量共存；石蕊试纸变红表明溶液为酸性，NO3－在酸性条件下有强氧化性，可氧化Fe2＋；Al3＋与CO32－因水解相互促进不能共存。答案B6．已知COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温，②恒容通入惰性气体，③增加CO的浓度，④减压，⑤加催化剂，⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是()。A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥解析提高COCl2转化率即使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，所以应升温，①正确；恒容时通入惰性气体，体积不变，各组分浓度不变，平衡不移动，②不选；增加CO的浓度平衡向逆反应方向移动，③不选；该反应为气体体积增大的反应，减压平衡向正反应方向移动，④正确；加入催化剂只能加快反应速率，平衡不移动，⑤不选；恒压时通入惰性气体，容器体积增大，相当于减小压强，平衡向正反应方向移动，⑥正确。答案B7．已知一定温度下，有下列难溶电解质的溶解平衡数据：物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe...
