高考化学一轮复习 专题十 原子结构 元素周期律精练含解析-山东版高三化学试题VIP免费

专题十原子结构元素周期律【考情探究】课标解读考点原子结构元素周期表与元素周期律解读1.了解原子结构的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系2.了解元素、核素和同位素的含义3.了解核外电子的运动状态、能级分布和排布原理。能正确书写1~36号元素原子核外电子、价电子的电子排布式和轨道表示式1.了解元素周期表的结构(周期、族)及其应用2.了解金属、非金属元素在周期表中的位置3.掌握元素周期律的实质4.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系5.以ⅠA和ⅦA族为例,掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系6.了解金属、非金属元素性质的递变规律7.了解电离能的含义,并能用以说明元素的某些性质8.了解电负性的概念,并能用以说明元素的某些性质考情分析本专题近五年必考,在选择题中多考查元素推断,原子半径、离子半径,金属性、非金属性等的变化规律,难度中等;在非选择题中多考查电子排布式,轨道表达式的书写等,难度中等。备考指导关注核外电子排布构造原理,能正确书写核外电子排布式、核外电子排布图,熟练掌握元素周期律的有关知识【真题探秘】基础篇固本夯基【基础集训】考点一原子结构1.下列有关化学用语表示正确的是()A.二氧化碳的电子式:··O······C······O······B.含78个中子的碘原子:53131IC.S2-的结构示意图:D.CH4分子的比例模型:答案B2.已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X的原子半径在短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m,次外层电子数为n,Z元素原子的L层电子数为m+n,M层电子数为m-n,W与Z同主族,R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是()A.X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2B.Y的氢化物比R的氢化物稳定,且熔、沸点高C.RY2和WY2通入Ba(NO3)2溶液中均不产生白色沉淀D.RY2和X2Y2均具有漂白性,均能使品红试液褪色答案C3.第四周期中共有18种元素,它们均具有重要的用途,请回答下列问题:(1)锗、砷、硒三种元素的第一电离能由小到大的顺序是(用元素符号表示)。(2)已知三溴化砷可溶于水,常用于医药和化学分析,其熔点为31℃,沸点为221℃,则三溴化砷的晶体类型为,中心原子的杂化方式为,空间构型为。(3)金属钴(Co)在材料学上有重要作用,不仅是制造合金钢的重要金属,而且是各种高级颜料的重要原料。①基态钴原子的价电子排布式为。②钴能形成多种配合物,两种钴的配合物X、Y的化学式均为Co(NH3)5ClSO4,取X、Y溶液进行如下实验:X溶液Y溶液试剂BaCl2溶液AgNO3溶液BaCl2溶液AgNO3溶液现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无明显现象则X的内界表示为,Y的配体是(填化学式)。(4)铁的某种氧化物晶胞如图所示(黑球代表Fe):①该氧化物的化学式为。②铁、氧的半径分别为apm、bpm,晶体密度为ρg·cm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶胞的空间利用率为×100%(用含π的式子表示)。答案(1)Ger(W)>r(Y)C.Y的简单氢化物的热稳定性比Z的简单氢化物强D.W的最高价氧化物对应的水化物是强酸答案D5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数之和为46,它们在周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是()WXYZA.原子半径大小顺序为:Y>Z>XB.X元素最高价氧化物的水化物酸性最强C.Y元素的简单氢化物稳定性最强D.Z单质难溶于化合物WZ2答案A6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子半径依次增大,且原子最外层电子数之和为15,Y是地壳中含量最高的元素,Y与Z同主族,Z与W同周期。下列说法正确的是()A.简单氢化物的还原性:Y>ZB.Z的简单离子与W的简单离子具有相同的电子层结构C.化合物WX2中既存在离子键,又存在共价键D.X与Y形成的化合物可使酸性KMnO4溶液褪色答案D综合篇知能转...