高考化学一轮复习 课时8 同位素 原子核外电子排布课堂评价-人教版高三化学试题VIP免费

课时8同位素原子核外电子排布及时巩固课堂评价1.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数[答案]C[解析]I与I互为同位素，二者的化学性质相同I的原子序数为53，原子核外电子数为53，中子数为131-53=78，则I的原子核内中子数多于质子数。2.下列叙述正确的是()A.14C中含有14个中子B.1H、2H、3H是同一种核素C.Fe的质子数与中子数之差为3D.Fe与Fe的化学性质几乎完全相同[答案]D[解析]14C中含有8个中子，A项错;1H、2H、3H是不同种核素，互为同位素，B项错Fe的质子数为26，中子数为28，两者之差为2，C项错;同位素原子的核外电子排布相同，化学性质几乎完全相同，D项正确。3.16O和18O是氧元素的两种核素，nA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A.16O2和18O2互为同分异构体B.16O和18O核外电子排布方式不同C.通过化学变化可以实现16O和18O间的相互转化D.标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1nA个氧原子[答案]D[解析]16O2与18O2都是氧气，不是同分异构体，A错;16O与18O是同位素，二者核外电子排布方式相同，B错;16O与18O不能通过化学变化转化，C错;在标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2物质的量均为0.05mol，所以含有氧原子数均为0.1nA，D正确。1315313153131531315312753131531315313153131531275313153;131535426542656265426;4.2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空:(1)10Be和9Be(填字母)。a.是同一种原子b.具有相同的中子数c.具有相同的化学性质d.具有恒定的原子百分比(2)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序:(用化学符号表示);其中一种离子和与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，此化合物的化学式是。[答案](1)cd(2)S2->Cl-CaCl2[解析](1)同种元素组成的不同原子之间互称同位素，同位素之间化学性质一样，每种核素在自然界中的原子百分比几乎是不变的。(2)和Ar核外电子排布相同的阴离子是S2-和Cl-，其中Cl-的核电荷数大，离子半径小。CaCl2是一种干燥剂。【参考答案】问题思考问题1问题2基础梳理考点1：1.Z(2)质子数(或核电荷数)质量数2.(1)质子数(核电荷数)质子数(2)质子中子质子数中子数(3)质子中子核素(原子)考点2：2.(1)低升高(2)2n2(3)8(4)18323.最外层电子数